【題目】如圖所示電解質(zhì)溶液的導電性裝置中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時,則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是

A. 鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B. NH4Cl溶液中加入適量的NaOH溶液

C. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量

D. 醋酸中逐滴加入氨水

【答案】C

【解析】

A.鹽酸溶液中逐滴加入食鹽溶液,溶液中一直有電解質(zhì)電離產(chǎn)生的自由移動的離子,燈泡不會熄滅,A錯誤;

BNH4Cl溶液中加入適量的NaOH溶液是一水合氨和氯化鈉,溶液中一直有可溶性的電解質(zhì)電離,自由移動的離子一直存在,因此燈泡不會熄滅,B錯誤;

CBa(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量,開始階段生成硫酸鋇沉淀和水,使自由移動的離子濃度逐漸減小,燈光逐漸變暗,當二者恰好反應時,溶液中離子濃度接近0,燈泡熄滅。再滴入H2SO4溶液時,溶液中離子濃度逐漸增大,燈泡逐漸變亮,C正確;

D.醋酸中逐滴加入氨水,生成醋酸銨,弱電解質(zhì)變?yōu)閺婋娊赓|(zhì),自由移動的離子濃度逐漸增大,溶液導電性逐漸增強,燈泡不可能熄滅,D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是( )

A.ClO2是氧化產(chǎn)物

B.KClO3在反應中得到電子

C.H2C2O4在反應中被還原

D.1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生反應X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反應達到平衡狀態(tài)的標志是(  )

A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化 B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122 D. 單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X,同時生成0.2 mol Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用圖示裝置制取干燥的氨氣:

(1)實驗室制備氨氣化學方程式是_______________________________。

(2)工業(yè)制備氨氣的化學方程式是_____________________________________________。

(3)若想制得干燥的氨氣,應選擇裝置_______(填“甲”“乙”或“丙”),不能用乙裝置干燥氨氣的原因_______________________________(用化學方程式表示)。

(4)檢驗試管C中氨氣收集滿的方法是______________________。

(5)試管口放置棉花的作用是_________________________________________

(6)某同學設計了如圖裝置收集氨氣,下列說法不正確的是________(填字母)。


A.收集氨氣的原理是向下排空氣法

B.干燥管的作用是防止倒吸

C.當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿

D.該裝置會形成紅色噴泉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為10L的固定容器中發(fā)生的反應:N2+3H22NH3,反應過程如下圖所示,下列說法正確的是

A. t1 min時正、逆反應速率相等

B. X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系

C. 08 min,H2的平均反應速率vH2)=0.75 mol·L-1·min-1

D. 1012 min,N2的平均反應速率為vN2=0.25mol·L-1·min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 稱量NaOH固體

B. 用酒精提取碘水中的碘

C. 除去水中的氯化鈉

D. Y進氣收集Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,28gC2H4C3H6組成的混合氣體所含原子數(shù)為6NA

B. 0.1mol雙氧水參加反應生成氧氣,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.2NA

C. 0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同

D. 2.4gT218O所含中子數(shù)為1.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料。某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進行探究;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。

(背景素材)Ⅰ.NO+CaO2Ca(NO2)22NO2+CaO2Ca(NO3)2;

II.亞硝酸具有一定的氧化性和還原性,酸性條件下:Ca(NO2)2能將I-氧化為I2;

Ⅲ.I22S2O32—=2IS4O62—

(制備Ca(NO2)2)該小組設計的制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)。

1)儀器Ⅰ的名稱是___________________;B中盛裝的試劑是____________________。

2)制備過程有關(guān)操作如下,正確順序為_______、c、______________、______________。

a.向裝置中通入N2 b.向儀器Ⅰ中滴加稀硝酸 c.點燃酒精燈 d.熄滅酒精燈 e.停止通入N2 f.關(guān)閉分液漏斗旋塞

3)裝置E中,酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3,溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+),發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

4)整個過程持續(xù)通N2的作用是___________________________、____________。

(測定Ca(NO2)2的純度)該小組測定產(chǎn)品中Ca(NO2)2純度的方法如下:a.稱取mg產(chǎn)品、溶解、定容至250mLb.移取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入過量的V1 mLc1mol/LKI溶液并酸化;c.以淀粉為指示劑,用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定。進行三次平行實驗,消耗標準液體積平均值為V2 mL。

5)測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有______________________。

6)該產(chǎn)品中Ca(NO2)2的質(zhì)量分數(shù)為_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了探究HCl、H2CO3H2SiO3的酸性強弱某學生設計了如圖所示的實驗裝置,一次實驗即可達到實驗目的(不必選用其他酸性物質(zhì))請回答下列問題

(1)錐形瓶中裝有某種可溶性正鹽溶液則分液漏斗中所盛試劑應為_______。

(2)裝置B中所盛的試劑是_______,其作用是_______。

(3)裝置C中所盛的試劑是_______,C中所發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(4)由此得出HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱順序是____________。

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