【題目】下列實驗操作正確的是

A. 稱量NaOH固體

B. 用酒精提取碘水中的碘

C. 除去水中的氯化鈉

D. 從Y進氣收集Cl2

【答案】C

【解析】

A. 氫氧化鈉固體具有較強腐蝕性，不能直接在紙片上稱量；

B. 酒精與水互溶，不能用酒精做萃取劑；

C. 氯化鈉沸點較高；

D. 從Y進氣為向下排空氣法，收集的氣體密度應(yīng)該小于空氣。

A. NaOH固體具有較強腐蝕性，應(yīng)該放入小燒杯中快速稱量，不能直接放在紙片上，圖示操作不合理，故A項錯誤；

B. 酒精易溶于水，無法用酒精提取碘水中的碘，可選用苯或四氯化碳做萃取劑，故B項錯誤；

C.加熱時水易揮發(fā)，但NaCl·· 的沸點較高，不易揮發(fā)，所以可以采用蒸餾方法除去水中的氯化鈉，故C項正確；

D.Cl2的密度大于空氣，應(yīng)該選用向上排空氣法收集，即從X進氣，故D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知299 K時，合成氨反應(yīng)N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液475 mL 和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________________(填儀器名稱)。

(2)容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．量取一定體積的液體

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．貯存溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為___________g。

(4)在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度________0.80 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度________0.80 mol·L－1。

(5)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好選用________mL的量筒。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分，進行以下實驗：

實驗1：取l0mL無色溶液，滴加適量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

實驗2：另取l0mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

實驗3：將實驗l后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）原溶液中不存在的離子有________，存在的離子有___________________。

（2）實驗3中，圖像中OA段反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（3）根據(jù)圖像計算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度______________。（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是

A. 鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B. NH4Cl溶液中加入適量的NaOH溶液

C. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量

D. 醋酸中逐滴加入氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列說法中不正確的是

A. 溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C. 20℃時，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液

D. 20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，如下圖所示的裝置中，若使活塞下移，重新達(dá)到平衡時，下列數(shù)值會增大的是

A. 陽離子數(shù)目 B. HCO3－的水解平衡常數(shù) C. 溶液的pH D. c(HCO3－)/c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。有關(guān)常數(shù)：Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17、Ksp(MnCO3)＝2.0×10－11、Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11�；卮鹣铝袉栴}：

（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是___________。

（3）反應(yīng)Ⅲ中MnO2的作用是_______________________，若反應(yīng)后溶液中Mn2＋、Zn2＋均為0.1mol·L－1，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______________（溶液中，當(dāng)一種離子的濃度小于10－6mol/L時可認(rèn)為已不存在），X可以是_________。（填字母代號）

a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3

（4）反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陽極電極反應(yīng)式________________________。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和_________。

（5）MnCO3有多種用途。廢水處理領(lǐng)域中常用NH4HCO3溶液將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3，該反應(yīng)的離子方程式為______。試通過題述有關(guān)數(shù)據(jù)簡要計算說明該反應(yīng)能進行的原因：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是

編號

實驗

現(xiàn)象

A

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體

B

在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔

鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落

C

在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

D

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

黑色粉末變?yōu)榧t褐色

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案