【題目】下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是
A. 用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe3+
B. 用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-
C. 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2O=HCO3-+2OH-
D. 用NaOH溶液吸收氯氣:Cl2+2OH-=2Cl-+H2O
【答案】B
【解析】分析:A.根據(jù)電荷守恒判斷,該離子方程式兩邊正電荷不守恒;B.碳酸鈣溶解性小于硫酸鈣,硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化成更難溶的碳酸鈣沉淀;C.碳酸鈉溶液中,碳酸根離子水解,溶液顯示堿性,碳酸根離子的水解分步進(jìn)行;D.氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。
詳解:A.用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板,鐵離子與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子,離子方程式必須遵循電荷守恒,正確的離子方程式為:2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+,故A錯誤;B.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4,微溶物硫酸鈣轉(zhuǎn)化成更難溶的碳酸鈣沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-,故B正確;C.碳酸鈉溶液顯堿性,碳酸根離子的水解分步進(jìn)行,離子方程式中應(yīng)該分步寫,主要寫出第一步即可,正確的水解方程式為:CO32-+H2O═HCO3-+OH-,故C錯誤;D.NaOH溶液吸收氯氣,反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,正確的離子方程式為:Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O,故D錯誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述不正確的是
A.H2Y的電離方程式:H2Y2H+ + Y2-
B.HY- 水解的離子方程式:HY- + H2OH2Y + OH-
C.該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)
D.該酸式鹽溶液中微粒濃度關(guān)系:c(H+)+c(H2Y) = c(OH-)+c(Y2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】㈠鎂原子核外有____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,____種不同能量狀態(tài)的電子.
㈡A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為_____
(2)B元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同,B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____
(3)C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素,它的電子排布圖為_____
(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層有一個電子,D基態(tài)原子的電子排布式為_____
(5)E原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道,指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)_____
㈢.用符號“>”“<”或“=”連接下列各項關(guān)系.
(1)第一電離能:N_____O,Mg_____Ca.
(2)電負(fù)性:O_____F,N_____P.
(3)能量高低:ns_____np,4s_____3d.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下:
已知:表一:不同溫度下H3BO3的溶解度
溫度℃) | 20 | 40 | 60 | 100 |
溶解度(g) | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 40.2 |
表二:不同物質(zhì)沉淀完全時的pH
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(1)由于礦粉中含CaCO3,“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出,應(yīng)采取的措施為_________________________。
(2)“浸出液”顯酸性,含有H3BO3、Mg2+和SO42-,還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)。“除雜”時,向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO,可以除去的雜質(zhì)離子為_______________________,H2O2的作用為_____________________(用離子方程式表示)。
(3)“浸取”后,采用“熱過濾”的目的為__________________________。
(4)“母液”可用于回收硫酸鎂,已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O,應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮,____________________________________。
(5)己知25℃時,硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡:H3BO3
(6)已知25℃時:
化學(xué)式 | H2CO3 | CH3COOH |
電離常數(shù) | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K=1.75×10-5 |
下列說法正確的是________(填選項字母)。
a.碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
b.碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
c.等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者>后者
d.等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH:前者>后者
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,D相對分子質(zhì)量比C相對分子質(zhì)量大16,E是強(qiáng)酸,當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。當(dāng)X是強(qiáng)酸時,A、B、C、D、E均含有同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時,A、B、C、D、E均含有另一種元素。下列說法一定不正確的是( )
A. D和H2O反應(yīng)生成E不是氧化還原反應(yīng)
B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿時,E是HNO3;當(dāng)X是強(qiáng)酸時,E是H2SO4
C. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)
D. A為硫化銨
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【題目】TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:
資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)
(1)Ti是一種活潑金屬,原子核內(nèi)有22個質(zhì)子,它在周期表中的位置是____________。
(2)根據(jù)上表信息推測TiCl4中含有的化學(xué)鍵類型是_______________。
(3)MgCl2的電子式為____________。
(4)氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有_________________。
(5)精制過程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4如圖。
①物質(zhì)a是__________________(填化學(xué)式)。
②T1應(yīng)控制在______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存的是( )
A.Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-B.Na+、HCO3-、H+、NO3-
C.Ba2+、NO3-、Cl-、Na+D.K+、NH4+、SO42-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請回答下列問題:
圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型
(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為________________,圖Ⅲ中未標(biāo)號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。
(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________,H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____________。
(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性,對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。
(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是________(填化學(xué)式),其晶體受熱熔化時,克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。
(5)已知兩個距離最近的Ca2+核間距離為a×10-8cm,結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖,CaF2晶體的密度為_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小
B. 室溫時,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4
C. 氨水加水稀釋后,溶液中的值增大
D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同
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