【題目】要除去氯氣中少量的HClH2O,可使氣體依次通過( )

A. 飽和食鹽水、濃硫酸 B. NaOH溶液、濃硫酸

C. NaHCO3溶液、硅膠 D. 濃鹽酸、堿石灰

【答案】A

【解析】試題分析:利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,利用濃硫酸干燥氯氣,答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(13分)甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:

反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=49.58 kJ·mol1

反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2

反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=90.77 kJ·mol1

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的ΔH2= 。

(2)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是 (填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。

(3)恒溫,恒容密閉容器中,對于反應(yīng),下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1311

D.甲醇的百分含量不再變化

(4)對于反應(yīng),不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的 是______。

A.不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大

B.溫度低于250 時(shí),隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

(5)若在1 L密閉容器中充入體積比為 31的 H2 和CO2發(fā)生反應(yīng),則圖中M點(diǎn)時(shí),產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為 ;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;若要進(jìn)一步提高甲醇的體積分?jǐn)?shù),可采取的措施有 。

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【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O,其相對分子量為M。25℃時(shí),將ag該晶體溶于bg水中恰好形成VmL飽和溶液,下列關(guān)系式正確的是

A. 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為c=mol·L-1

B. 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=

C. 25℃時(shí)R的溶解度為S=g

D. 飽和溶液的密度為ρ=g·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化過程體現(xiàn)二氧化硫的漂白性的是

A. 二氧化硫使氯水褪色 B. 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 二氧化硫使氯化鐵溶液褪色 D. 二氧化硫使品紅溶液褪色

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【題目】下列原子的價(jià)電子排布中,對應(yīng)的第一電離能最大的是(  )

A. 3s23p1 B. 3s23p2

C. 3s23p3 D. 3s23p4

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【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是

A. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

B. a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率

D. 試管bNa2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在溶液中溶解度

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【題目】鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質(zhì)量增加,反應(yīng)又沒有氣體放出的是

A.硝酸鈉溶液 B.硫酸銅溶液 C.稀硫酸 D.氯化鐵溶液

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【題目】(14分)工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂(鎂沸點(diǎn)為1107,熔點(diǎn)是648.8)。

(1)將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合,放入真空管式爐中先升溫至500保持一段時(shí)間,然后升溫至1450反應(yīng)制得鎂。

用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進(jìn)行,其原因是

焦炭與堿式碳酸鎂的物質(zhì)的量的比值不同對鎂的還原率有較大影響,結(jié)果如圖。當(dāng)比值大于151時(shí),還原率下降的原因可能是 。

堿式碳酸鎂分解如圖所示,寫出在1450反應(yīng)制得鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(2)工業(yè)上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制備堿式碳酸鎂,寫出反應(yīng)離子方程式 。

反應(yīng)采用68,溫度不宜高于68的原因是 。

(3)工業(yè)采用電解MgCl2溶液產(chǎn)生Mg(OH)2,如圖。然后用Mg(OH)2懸濁液吸收煙氣中的二氧化碳,減少二氧化碳的排放同時(shí)產(chǎn)生堿式碳酸鎂。該電池的陰極電極反應(yīng)式為 。電解時(shí)還得到副產(chǎn)物為

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【題目】在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A. NaClaq)+ AgNO3aq)=AgCls)+ NaNO3aq )△H0

B. 2CH3OHl) +3O2g)=2CO2g) + 4H2Ol)△H0

C. 2FeCl3aq)+Fes)=3FeCl3aq) △H0

D. 2H2g) + O2 g)=2H2Ol) △H0

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