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【題目】在理論上不能用于設計原電池的化學反應是

A. NaCl（aq）+ AgNO3（aq）＝AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0

B. 2CH3OH（l） +3O2（g）＝2CO2（g） + 4H2O （l）△H＜0

C. 2FeCl3（aq）+Fe（s）＝3FeCl3（aq） △H＜0

D. 2H2（g） + O2 （g）＝2H2O （l） △H＜0

【答案】A

【解析】

原電池一定是自發(fā)進行的氧化還原反應，有電子的轉移，A中反應不是氧化還原反應，沒有電子的轉移，不能設計成原電池，其它選項均可以，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要除去氯氣中少量的HCl和H2O，可使氣體依次通過（ ）

A. 飽和食鹽水、濃硫酸 B. NaOH溶液、濃硫酸

C. NaHCO3溶液、硅膠 D. 濃鹽酸、堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（16分）以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：

已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。請回答：

（1）某同學利用“圖1”裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當進行步驟①時，應關閉活塞 ，打開活塞 。

（2）步驟②中可根據 現象，簡單判斷熱空氣的流速

（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據是 。

（4）從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。

（5）步驟⑤用“圖2”裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應注意 裝置C中直接加熱不合理，應改為 ，蒸餾時冷凝水應從 端進入（填“e”或“f”），圖中E、F的作用是 、 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在2 L密閉容器內，反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

（1）用NO2表示0～2 s內該反應的平均速度___________．在第5 s時，NO2的轉化率為_____。根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是_____________________。

（2）上述反應在第3 s后達到平衡，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______。

a．單位時間內，消耗2 mol NO2的同時生成1 mol的N2O4

b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

d．容器內密度保持不變

（3）在2 s內，該反應_______（“吸收”或“放出”） _______熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列八種物質：①丙烯、②聚乙烯、③1－溴丁烷、④苯、⑤甲苯、⑥1-丁醇、⑦苯酚、⑧乙醚

（1）既能與酸性高錳酸鉀溶液反應，又能與溴水反應的是_____________（填序號，下同）

（2）互為同系物的有______________

（3）互為同分異構體的有____________

（4）寫出③與NaOH醇溶液反應的化學方程式_________________

（5）寫出⑥在銅催化下被氧化的化學方程式________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2Cl2)在工北上用于橡膠的硫化，查閱相關資料得到如下信息：

①干燥的氯氣與硫在110℃140℃反應可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解。

②S2Cl2常溫下為紅棕色液體，沸點為137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。

③S的熔點為112.8 S2Cl2，沸點為444.6℃。

某班同學在實驗室制備S2Cl2并探究其性質，回答下列問題：

（一）氯氣的制備

（1）氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的__________（填字母），反應的化學方程式為___________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（二）S2Cl2的制備

將上述收集到的氯氣通入下圖裝置，在一定溫度下進行實驗。

（3）證明實驗中有S2Cl2生成的現象是_______________。若加熱G時溫度過高，在X中可能出現的現象是______________。

（4）Z中的試劑名稱是__________，如果沒有Z裝置，可能造成的不良影響有__________。

（三）S2Cl2的性質探究

（5）取少量（二）中制得的S2Cl2于錐形瓶中，滴加足量NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為________________。若要檢驗反應后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前，必須逬行的操作是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種物質的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生反應，這種物質是

A．H2SO4 B．K2CO3 C．Ba(OH)2 D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是

A. 乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O

B. 甲醛與足量新制Cu（OH）2濁液反應：HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O

C. 實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

D. 將CO2通入苯酚鈉溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六種元素中的其中一種，已知：圖1表示的是這六種元素單質的熔點高低順序，其中c、d均是熱和電的良導體，f形成的某種單質硬度最大。

回答下列問題：

（1）a、b、f三種元素的電負性從小到大的順序為______(用元素符號表示)。

（2）元素b的單質的一個分子中含有____個σ鍵和______個π鍵。

（3）元素c的單質的晶體堆積方式類型是_______；若c單質分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙，則甲的晶格能______乙的晶格能(填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）元素d的單質基態(tài)原子的價電子排布式為______（用NA表示阿伏加德羅常數的值）。

（5）元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞結構如圖2所示)，則丙的化學式為_____；丙的晶體類型為_______，在丙中，每個e原子周圍最近的e原子數目為______，若晶胞的邊長為a pm，則丙的密度為________。

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