【題目】I.1)寫出H2CO3的電離方程式:__________________________________________

2)現(xiàn)有①CH3COOH、②HCl兩種溶液,選擇填空:

A.①>② B.①<② C.①﹦②

①當(dāng)它們物質(zhì)的量濃度相等時(shí),中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液需兩種酸溶液的體積關(guān)系為____________。

②當(dāng)它們氫離子濃度相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為____________。

II.煤化工產(chǎn)業(yè)中常用合成氣(主要成分是氫氣和一氧化碳?xì)怏w)合成氨和甲醇。請(qǐng)回答:

1)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N23H22NH3 ,在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N24 mol H2,達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為50%,體積變?yōu)?/span>10 L。則該條件下的平衡常數(shù)為________。

2)合成甲醇的主要反應(yīng)是2H2(g)CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol1t ℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中開始只加入CO、H2,反應(yīng)10 min后測(cè)得各組分的濃度如:

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度(mol·L-1)

0.2

0.1

0.4

①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)________。

②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v________v(、”)。

③反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡______(逆向、正向”)移動(dòng),平衡常數(shù)K_________(增大、減小不變”)。

【答案】H2CO3H++HCO3- 、HCO3- H++CO32- C A 400 0.08 molL-1min-1 正向 不變

【解析】

I.1H2CO3是二元弱酸,屬于弱電解質(zhì),電離時(shí)部分電離,則其電離方程式為:H2CO3 H++HCO3-、HCO3- H++CO32-

2)①CH3COOH、HCl二者中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液所消耗的物質(zhì)的量相同,當(dāng)二者的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),所消耗的體積也相同,答案選C;

②當(dāng)它們氫離子濃度相同、體積相同時(shí),因?yàn)?/span>CH3COOH為弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離,HCl是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,故CH3COOH的物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于HCl的物質(zhì)的量濃度,體積相同時(shí),則,分別加入足量鋅,CH3COOH反應(yīng)所生成氫氣體積多于HCl反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積,答案選A。

II.(1)設(shè)H2的轉(zhuǎn)化量為x,NH3的轉(zhuǎn)化量為y

由題可知,N2轉(zhuǎn)化量=

N2 + 3H2 2NH3

起始量/mol 2 4 0

轉(zhuǎn)化量/mol 1 x y

平衡量/mol 1 4-x y

H2的轉(zhuǎn)化量,H2的平衡量為

NH3的轉(zhuǎn)化量/平衡量

,

其平衡常數(shù),答案為:400

2)①由題可知,CH3OH起始濃度為0,10min后濃度為0.4 mol·L-1,則 根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可知

②10min后濃度商,,則反應(yīng)正反應(yīng)方向移動(dòng),此時(shí),故答案為:>

③平衡后,其他條件不變,把容器的體積縮小一半,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),可逆反應(yīng)向氣體體積減小的方向移動(dòng),即反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng);平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變。故答案為:正向;不變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2CH4催化重整可制備合成氣,對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要意義,其反應(yīng)歷程示意圖如圖:

下列說法不正確的是( )

A.合成氣的主要成分為COH2

B.①→②過程可表示為CO2+NiC=2CO+Ni

C.①→②過程吸收能量

D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、MgZn、NiSi等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

1)“濾渣1”含有S__________________________;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________,檢驗(yàn)生成離子試劑___________

3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______6之間,除鋁的離子反應(yīng)方程式是__________。

4)“除雜1”的目的是除去Zn2+Ni2+,“濾渣3”的主要成分是______________

5)氧化中除了添加適量MnO2還可以用H2O2來氧化,寫出該離子反應(yīng)_______________。

6)寫出“沉錳”的離子方程式_______________________________________。

7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí),z=___________

8)寫出Fe2+HNO3的離子反應(yīng)__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到100 mL某濃度HNO3中,兩者恰好反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO氣體。反應(yīng)后向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g;則下列有關(guān)敘述中不正確的是(  )

A.開始加入合金的總物質(zhì)的量為0.15 mol

B.生成NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

C.生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液體積為100 mL

D.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一反應(yīng):2AB2C,其中A、B、C均為氣體,下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,圖中有 a、b、c三點(diǎn),如圖所示,則下列描述正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D.c點(diǎn):v()<v()

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,WX、Y、Z為短周期主族元素,WX的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑:W<X

B. 常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是第3周期11~17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負(fù)性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2、O2 和熔融 KNO3 可作燃料電池,其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨電極上生成氧化物 YY 可循環(huán)使用。下列說法正確的是

A.放電時(shí),NO 向石墨Ⅱ電極遷移

B.電池總反應(yīng)式為 4NO2O2===2N2O5

C.石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)為 NOO2e- ===NO

D.當(dāng)外電路通過 4 mol e-,負(fù)極上共產(chǎn)生 2 mol N2O5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下對(duì)于溶液中一些成分的鑒定,正確的是

A.取少量待測(cè)液于試管中,滴加少量的NaOH溶液,若出現(xiàn)白色絮狀,則說明待測(cè)液中含有

B.取少量待測(cè)液于試管中,滴加少量的KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色,則說明待測(cè)液中不含Fe元素

C.取少量待測(cè)液于試管中,滴加少量的溶液,若出現(xiàn)白色絮狀,則說明待測(cè)液中含有

D.取少量待測(cè)液于試管中,滴加少量的NaOH溶液,若出現(xiàn)氣泡,則說明待測(cè)液中含有

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案