【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到100 mL某濃度HNO3中,兩者恰好反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO氣體。反應(yīng)后向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g;則下列有關(guān)敘述中不正確的是( )
A.開始加入合金的總物質(zhì)的量為0.15 mol
B.生成NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L
C.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為100 mL
D.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
【答案】D
【解析】
將一定量的鎂和銅合金加入到HNO3中,二者恰好反應(yīng),發(fā)生反應(yīng):3Mg+8HNO3(。═3 Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(。═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,發(fā)生反應(yīng):Mg(NO3)2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅,生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g,氫氧根離子的物質(zhì)的量是,根據(jù)電荷守恒可知,Mg2+、Cu2+所帶正電荷總數(shù)是0.3mol,根據(jù)得失電子守恒,生成NO的物質(zhì)的量是0.1mol,溶液呈電中性,則和硝酸反應(yīng)后的溶液中含NO3-的物質(zhì)的量是0.3mol。
A,Mg2+、Cu2+所帶正電荷總數(shù)是0.3mol,則開始加入合金的總物質(zhì)的量為0.3mol ÷2=0.15 mol,故A正確;
B、Mg2+、Cu2+所帶正電荷總數(shù)是0.3mol,根據(jù)得失電子守恒,生成NO的物質(zhì)的量是0.1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.1mol×22.4L/mol= 2.24 L,故B正確;
C、反應(yīng)消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量是,則氫氧化鈉溶液的體積是=0.1L,故C正確;
D. 根據(jù)氮元素守恒,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是反應(yīng)后的溶液中含NO3-的物質(zhì)的量加NO的物質(zhì)的量,硝酸的濃度是4mol/L,故D錯誤;
選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將含有少量雜質(zhì)的硝酸銅固體用酒精燈加熱至恒重,收集到20.20mL氣體,再將該氣體用足量水吸收,剩余2.10mL氣體(氣體體積在同溫同壓下測定),則雜質(zhì)不可能
A.只是NaNO3B.只是AgNO3C.只是NaClD.是NaNO3和AgNO3的混合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,已知X最外層電子數(shù)為2,則下列敘述中正確的是( )
A.Z一定是活潑的金屬元素
B.Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C.1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol
D.Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有1L0.6mol· L-1的鹽酸和 NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體的體積比為V(甲) : V(乙)= 3: 4,則加入鋁粉的質(zhì)量為
A.7.2 gB.5.4 gC.3.6 gD.2.7 g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、D、E均為化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )
A. 若A是鐵,則E可能為稀硝酸
B. 若A是CuO,E是碳,則B為CO
C. 若A是NaOH溶液,E是CO2,則B為NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把5mol A和6mol B的混合氣體通入4L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g),經(jīng)過5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,生成3mol C,并測得D的平均反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1.下列計算結(jié)果正確的是
A.x的數(shù)值是2B.A的轉(zhuǎn)化率為50%
C.B的平衡濃度為2mol/LD.反應(yīng)前后混合氣體的壓強之比為22:25
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.(1)寫出H2CO3的電離方程式:__________________________________________。
(2)現(xiàn)有①CH3COOH、②HCl兩種溶液,選擇填空:
A.①>② B.①<② C.①﹦②
①當(dāng)它們物質(zhì)的量濃度相等時,中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液需兩種酸溶液的體積關(guān)系為____________。
②當(dāng)它們氫離子濃度相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為____________。
II.煤化工產(chǎn)業(yè)中常用合成氣(主要成分是氫氣和一氧化碳?xì)怏w)合成氨和甲醇。請回答:
(1)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3 ,在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2,達(dá)到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為50%,體積變?yōu)?/span>10 L。則該條件下的平衡常數(shù)為________。
(2)合成甲醇的主要反應(yīng)是2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1,t ℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中開始只加入CO、H2,反應(yīng)10 min后測得各組分的濃度如:
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度(mol·L-1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=________。
②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。v正________v逆(填“>”、“<”或“=”)。
③反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移動,平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ,Ka2=3.9×106)溶液,混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是
A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)
B. Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的
C. b點的混合溶液pH=7
D. c點的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸鈣與足量濃硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+H2O
C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng): A13++3OH-=A1(OH)3↓
D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com