Question

【題目】已知下列熱化學方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列各問題：

(1)上述反應中屬于放熱反應的是________。

(2)表示H2的燃燒熱的化學方程式為________；表示C的燃燒熱的化學方程式為_______。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為__________。

(4)CO的燃燒熱為__________；其熱化學方程式為____________。

Answer 1

【答案】①②③④ H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 1429.0 kJ 283 kJ/mol CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝ -283 kJ/mol

【解析】

(1)△H＜0的反應屬于放熱反應；△H＞0的反應屬于吸熱反應。根據(jù)給出的熱化學方程式可知：①②③④四個反應的△H＜0屬于放熱反應，故答案為：①②③④；

(2)根據(jù)燃燒熱的定義知：H2燃燒時生成液態(tài)水更穩(wěn)定，所以H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol就是氫氣的燃燒熱化學方程式，其燃燒熱△H=-285.8kJmol1；二氧化碳比一氧化碳穩(wěn)定，C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，C的燃燒熱為393.5kJmol1，

故答案為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol；C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol；

(3)由熱化學方程式①可知

H2(g)＋O2(g)=H2O(l) Q

2g 285.8kJ

10g 1429kJ

故答案為：1429kJ；

(4)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，將④-③得CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJmol1，CO燃燒熱的熱化學方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJmol1；

故答案為：283kJmol1；CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJmol1。