圖中每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化,每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是

A．HI     

B．SbH3

C．H2Te    

D．SiH4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

(1)步驟Ⅰ是在反射爐中進(jìn)行的。把黃銅礦和石英砂混合加熱到1 000 ℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是____________________、________________。

(2)步驟Ⅱ是在轉(zhuǎn)爐中發(fā)生的。冰銅含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)，在1 200 ℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的泡銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______________________、__________________。氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收(填字母)。

a．濃硫酸                                              b．稀硝酸

c．NaOH溶液                                        d．氨水

(3)步驟Ⅲ是由泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________

________________________________________________________________________

(4)用稀硝酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈血紅色，說(shuō)明溶液中存在________(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2＋的方法是_______________________

_________________________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是

A．葡萄糖與蔗糖                                          B．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3

C．甲烷與丙烷                                              D．丁烷與異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是

A．能跟酸反應(yīng)的氧化物，都是堿性氧化物

B．凡具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子中，其鍵角均為109°28′

C．有新單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定都是氧化-還原反應(yīng)

D．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，其對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置說(shuō)法正確的是

A．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子，所對(duì)應(yīng)的兩元素一定在同一主族

B．3p能級(jí)上有1個(gè)空軌道的原子和4p能級(jí)上有1空軌道的原子，所對(duì)應(yīng)的兩元素一定在同一主族

C．最外層電子排布為nsnnpn的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子，所對(duì)應(yīng)的兩元素一定在同一周期

D．原子核外M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子，所對(duì)應(yīng)的兩元素一定在同一周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素（稀有氣體除外），常溫下，有三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)呈氣態(tài)，C與D同族。其中A原子核外有六種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C為地殼中含量做多的元素，F(xiàn)的簡(jiǎn)單離子是同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中氧化性最弱的，G的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。

（1）電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越強(qiáng)，通常對(duì)應(yīng)元素化合價(jià)呈現(xiàn)負(fù)價(jià)。根據(jù)B、C、D、E四種元素形成的常見(jiàn)化合物的化合價(jià)，確定電負(fù)性最大的元素，寫出其基態(tài)原子的電子排布圖                                                                   。

（2）甲是由B元素等非金屬元素組成的離子化合物，甲可由E的氫化物溶液與電解質(zhì)乙溶液反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                             。

（3）A元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，該晶體與熔融的F單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素F用“●”表示），原子分布如圖二所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為                。另一種的晶胞如圖三所示，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6 pm，則此晶胞的密度為_(kāi)__________g·cm-3(保留兩位有效數(shù)字)。

圖一　　 　　　  圖二　　 　　　　   圖三                  圖四

（4）G元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為_(kāi)_______，G的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖四，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵　�、诜菢O性鍵　�、叟湮绘I　　④金屬鍵

（5）E和F與不同價(jià)態(tài)的G可組成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均是由G和E兩元素形成的無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，已知其中一種化合物的化學(xué)式為FGE3，另一種的化學(xué)式為                。

（6）若物質(zhì)F2D3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，各原子最外層都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你寫出該化合物陰離子的電子式                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 X、Y、Z和M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/p>

A. X>Z>Y>M      B. X>Y>Z>M         C. M>Z>X>Y        D. X>Z>M>Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)若D為金屬單質(zhì)，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒(méi)有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為_(kāi)______________________________。

(2)若A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)(Ⅲ) 的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________。

(3)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式可以是_________________________________________________________________。

(4)若D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是________________(請(qǐng)按順序?qū)懗龊侠淼拇鸢?。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表中所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是                      （　�。�

選項(xiàng)

目的

分離方法

原理

A

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3中混雜的NaCl

重結(jié)晶

氯化鈉在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大

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