Question

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS₂)冶煉銅的主要流程如下：

(1)步驟Ⅰ是在反射爐中進(jìn)行的。把黃銅礦和石英砂混合加熱到1 000 ℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是____________________、________________。

(2)步驟Ⅱ是在轉(zhuǎn)爐中發(fā)生的。冰銅含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)，在1 200 ℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu₂S被氧化為Cu₂O。生成的Cu₂O與Cu₂S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的泡銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______________________、__________________。氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收(填字母)。

a．濃硫酸                                              b．稀硝酸

c．NaOH溶液                                        d．氨水

(3)步驟Ⅲ是由泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為___________________________

________________________________________________________________________

(4)用稀硝酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈血紅色，說(shuō)明溶液中存在________(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe^2＋的方法是_______________________

_________________________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。

Answer 1

答案　(1)2CuFeS₂＋O₂高溫,Cu₂S＋2FeS＋SO₂

2FeS＋3O₂高溫,2FeO＋2SO₂

(2)2Cu₂S＋3O₂高溫,2Cu₂O＋2SO₂

2Cu₂O＋Cu₂S高溫,6Cu＋SO₂↑　cd

(3)3Cu₂O＋2Al高溫,Al₂O₃＋6Cu

(4)Fe^3＋　可取適量酸性KMnO₄溶液置于試管中，滴入幾滴該溶液，若酸性KMnO₄溶液褪色或顏色變淺，說(shuō)明該溶液中含有Fe^2＋

解析　(1)根據(jù)問(wèn)題(1)信息中的反應(yīng)物和生成物以及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可寫出兩個(gè)化學(xué)方程式。

(2)氣體A中含有SO₂，SO₂是酸性氧化物，選用堿性溶液吸收。

(3)由泡銅制取粗銅，是Cu₂O和Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平方法進(jìn)行配平可得化學(xué)反應(yīng)方程式為3Cu₂O＋2Al高溫,Al₂O₃＋6Cu。

(4)向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，可推知溶液中一定含有Fe^3＋；要檢驗(yàn)溶液中還含有Fe^2＋，可利用其還原性，具體操作：取適量酸性KMnO₄溶液置于試管中，滴入幾滴該溶液，若酸性KMnO₄溶液褪色或顏色變淺，說(shuō)明該溶液中含有Fe^2＋。