【題目】下列關于無機鹽在細胞中的作用的敘述，錯誤的是

A. 是某些復雜化合物的重要成分

B. 是細胞中的能源物質之一

C. 能維持生物體的生命活動

D. 能維持細胞的形態(tài)和功能

【答案】B

【解析】

試題無機鹽大多以離子狀態(tài)存在，少數(shù)為化合態(tài)如Fe和Mg等分別參與構成細胞內血紅蛋白、葉綠素等復雜的化合物；許多無機鹽具有維持生物體的生命活動、維持細胞的形態(tài)和功能作用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質能相互反應得到Al(OH)3的是

A. 鋁跟NaOH溶液

B. Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液

C. Al2O3和熱水

D. Al2(SO4)3溶液跟過量的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 可用苯萃取四氯化碳中的碘

B. 苯滴入溴水中，發(fā)生取代反應生成溴苯

C. 可用石蕊試液區(qū)分乙醇和乙酸兩種物質

D. 等物質的量的甲烷與氯氣混合光照至充分反應，產(chǎn)物中最多是四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫高壓下，1L密閉容器中，發(fā)生如下反應：2H2+COCH3OH．反應開始時H2的物質的量為5mol，5min時變?yōu)?.5mol，則5min內該反應的平均反應速率v（H2）（單位：molL﹣1min﹣1）為（ ）
A.9.0
B.0.9
C.0.45
D.4.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語正確的是（ ）
A.氯原子：Cl
B.苯的結構簡式：C6H6
C.鎂離子：Mg2﹣
D.Ne原子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20kJmol－1，假設每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B. 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀釋，，則CH3COOHCH3COO－+H+向右移動，a增大，Ka不變

C. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1

D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。

（1）在0～30小時內，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為________；反應開始后的12小時內，在第________種催化劑作用下，收集的CH4最多。

（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。該反應ΔH=＋206 kJ·mol－1。

①畫出反應過程中體系能量變化圖(進行必要標注)。

②將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應器，某溫度下反應達平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質的量為0.10 mol，求得CH4的平衡轉化率為____________(計算結果保留兩位有效數(shù)字)。

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－802 kJ·mol－1

寫出由CO2生成CO的熱化學方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題．

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl


（1）鎂的原子結構示意圖為 ．
（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強的是 ．
（3）NaOH與Al（OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是 ， 它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應的化學方程式為 ．
（4）碳元素形成的一種氧化物的化學式是 ， 該物質中C元素與O元素的質量比為 ． （相對原子質量：C﹣12 O﹣16）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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