Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】反應(yīng)前2 min，v(Y)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1，v(Z)=2v(Y)=4.0×10-3 mol·(L·min)-1，A項錯誤；其他條件不變時，降低溫度平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡前v(正)>v(逆)，B項錯誤；由表中數(shù)據(jù)知平衡時Y的物質(zhì)的量為0.10 mol，則平衡時X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度分別為0.01 mol·L-1、0.01 mol·L-1、0.012 mol·L-1，則該溫度下K==1.44，C項正確；其他條件不變，再充入0.2 mol Z，因該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以建立的平衡與原平衡是等效平衡，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯誤。