Question

1．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑦在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）⑥的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）③的氫化物的電子式為：，該氫化物中含有的化學鍵是極性共價鍵．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越��；
（2）同一周期元素的原子，從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強；同主族從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱；
（3）⑥的氧化物為氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；
（4）③的氫化物為氨氣，只含N-H鍵．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）⑦為Si，位于第三周期第ⅣA族，在周期表中電子層越多半徑越大，所以Na、Al＞O，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即Na＞Al，即原子半徑為Na＞Al＞O，故答案為：第三周期第ⅣA族；Na＞Al＞O；
（2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，由同周期從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，所以酸性：HNO₃＞H₂CO₃，②⑦是C、Si，是同主族元素，根據(jù)元素周期律：從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，酸性為H₂CO₃＞H₂SiO₃，則酸性為HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）⑥的氧化物為氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）③的氫化物為氨氣，其電子式為，，只含N-H極性共價鍵，故答案為：；極性共價鍵．

點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)的關系，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物的性質(zhì)、元素周期律為解答的關鍵，側重分析、推斷及應用能力的考查，題目難度不大．