12．化學(xué)與人們的日常生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料
B．纖維素、油脂是天然有機(jī)高分子化合物
C．白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒
D．NOx、CO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨

分析 A．制造玻璃的原料是二氧化硅和石灰石、純堿，SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維；
B．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；
C．甲醛有毒，不能用來保鮮食品；
D．PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一，與酸雨無關(guān)，二氧化碳不是形成酸雨的物質(zhì)；

解答 解：A．制造玻璃的原料是二氧化硅和石灰石、純堿，SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，所以二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料，故A正確；
B．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不但對(duì)人體有害，而且降低了食品的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤，
D．酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6，二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)是形成酸雨的重要物質(zhì)，二氧化碳排放過多會(huì)引起溫室效應(yīng)，不是形成酸雨的氣體，PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一，所以CO2、PM2.5顆粒都不會(huì)導(dǎo)致酸雨，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查糖類和蛋白質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色
C．在反應(yīng)SO2+2H2S═3S+2H2O中SO2作氧化劑
D．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．適宜的物質(zhì)是（　�。�
A．NaOHB．KIC．NH3D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點(diǎn)高，下列晶體熔化（或升華）時(shí)所克服的微粒間作用力都與氮化硅相同的是（　　）
A．白磷、硅B．碳化硅、硫酸鈉C．水晶、金剛石D．碘、汞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，攪拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O?H4SiO4），該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示，攪拌1小時(shí)，測得H4SiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%（溶液密度為1.0g/mL），下列分析正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c（H4SiO4）
B．該生成H4SiO4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．用H4SiO4表示的反應(yīng)速率為1.04×10-2mol/（L•h）
D．若K值變大，在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�
A．丙與庚的原子序數(shù)相差3
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊＞己＞庚
C．乙所在周期元素中，其簡單離子的半徑最大
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鈉有多種化合物，如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等，這些物質(zhì)在實(shí)際生活中有廣泛的應(yīng)用，一定條件下相互間能進(jìn)行轉(zhuǎn)化．完成下列計(jì)算：
（1）將7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為8%
（2）將11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加了3.6克，則原混合氣體的平均分子量為23.2．
（3）向100mL NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M（不含結(jié)晶水）．通入二氧化碳的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖所示．
（a）推斷b點(diǎn)時(shí)M的組成成份（寫出計(jì)算過程）．
（b）若向b點(diǎn)的鹽溶液中只加入0.03mol某鈉的化合物，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到無水Na2CO38.48g，則加入的物質(zhì)可以是Na2O或Na2O2．
（4）由31g NaOH和NaHCO3的固體混合物，在密閉密器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為N g，試分析不同N值時(shí)，剩余固體的組成成份．（已知NaHCO3的分解溫度低于250℃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）⑦在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）⑥的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）③的氫化物的電子式為：，該氫化物中含有的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液．其金屬性比銅強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）
（2）Cr（OH）3和Al（OH）3性質(zhì)類似，則Cr（OH）3與KOH反應(yīng)的離子方程式為Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（3）工業(yè)上凈化處理鉻污染的可用電解法．將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe作陽極和石墨作陰極進(jìn)行電解．經(jīng)過一段時(shí)間后，溶液中Cr和Fe轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①寫出陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
②溶液中Fe、Cr元素最終轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去，原理為陽極Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，消耗H+，同時(shí)陰極H+放電，c（OH-）增大，F(xiàn)e3+、Cr3+結(jié)合OH-轉(zhuǎn)化為沉淀（用離子方程式和必要的文字說明）．
③電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3×10-6mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．
（4）CrO3具有強(qiáng)氧化性，可用于查處酒駕，原理是在酸性條件下能將乙醇氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CrO3+3CH3CH2OH+6H2SO4→2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率 $\frac{固體樣品剩余質(zhì)量}{固體樣品初始質(zhì)量}$×100%隨溫度的變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是Cr2O3（填化學(xué)式）．

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