Question

3．5.8g有機物完全燃燒，只生成CO₂和H₂O氣且體積比為1：1（同溫同壓），若把它們通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加18.6g，等量的該有機物與0.1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)．又知該有機物對空氣的相對密度為2．求：
（1）有機物的相對分子質(zhì)量；
（2）有機物的分子式．

Answer 1

分析 （1）該有機物對空氣的相對密度為2，則有機物相對分子質(zhì)量=29×2=58；
（2）5.8g有機物的物質(zhì)的量為0.1mol，燃燒生成CO₂和H₂O氣且體積比為1：1，堿石灰在增加18.6g為CO₂和H₂O的質(zhì)量，計算二者物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算分子中C、H原子數(shù)目，再根據(jù)相對分子質(zhì)量計算O原子數(shù)目，進而確定有機物分子式．

解答 解：（1）空氣的平均分子量為29，相對密度與相對分子質(zhì)量成正比，該有機物對空氣的相對密度為2，則有機物相對分子質(zhì)量為：29×2=58，
答：該有機物的相對分子質(zhì)量為58；
（2）5.8g有機物的物質(zhì)的量為：$\frac{5.8g}{58g/mol}$=0.1mol，完全燃燒生成CO₂和H₂O氣且體積比為1：1，堿石灰在增加18.6g為CO₂和H₂O的質(zhì)量，則18n（H₂O）+44n（CO₂）=18.6，解得：n（CO₂）=n（H₂O）=$\frac{18.6}{44n+18n}$mol=0.3mol，
則有機物分子中N（C）=$\frac{0.3mol}{0.1mol}$═3、N（H）=$\frac{0.3mol×2}{0.1mol}$=6、N（O）=$\frac{58-12×3-6}{16}$=1，
故有機物分子式為：C₃H₆O，
答：該有機物分子式為C₃H₆O．

點評 本題考查了有機物分子式的確定，題目難度中等，明確相對密度與相對分子質(zhì)量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒在確定有機物分子式中的應(yīng)用方法．