13．下列說法正確的是（　�。�
A．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵
B．在MgO和CO2 晶體中都不存在單個(gè)分子
C．金屬中存在自由移動(dòng)的帶電微粒，所以能導(dǎo)電
D．離子晶體中存在帶電微粒，所以能導(dǎo)電

分析 A．陰陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵；
B．CaO是離子晶體構(gòu)成微粒是陰離子和陽離子，CO2是分子晶體其構(gòu)成微粒是分子；
C．金屬中存在自由移動(dòng)的電子；
D．離子晶體中存在離子鍵，陰陽離子靠離子鍵結(jié)合在一起．

解答 解：A．陰陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵，靜電作用包含吸引力和排斥力，故A錯(cuò)誤；
B、CaO是離子晶體構(gòu)成微粒是陰離子和陽離子，不存在單個(gè)分子，CO2是分子晶體其構(gòu)成微粒是分子，故B錯(cuò)誤；
C．金屬中存在自由移動(dòng)的電子，在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)形成電流，故C正確；
D．離子晶體中陰陽離子靠離子鍵束縛在一起，不是自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意物質(zhì)導(dǎo)電必修有自由移動(dòng)的粒子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．5.8g有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O氣且體積比為1：1（同溫同壓），若把它們通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加18.6g，等量的該有機(jī)物與0.1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)．又知該有機(jī)物對(duì)空氣的相對(duì)密度為2．求：
（1）有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）有機(jī)物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究：
（1）下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)：用10ml H2O2制取150ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2所需的時(shí)間（s）：
濃度
反應(yīng)條件
時(shí)間（s）
30%H2O2
15%H2O2
10%H2O2
5%H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱360℃480℃t℃720℃
MnO2催化劑、加熱10s25s60s120s
①該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)H2O2分解速率的影響．
②推測(cè)t的范圍為480℃～720℃．
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15ml 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：
催化劑（MnO2）操作情況         觀察結(jié)果反應(yīng)完成所
需的時(shí)間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
①寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的聚集狀態(tài)（或表面積）有關(guān)．
③寫出常見的另一種制取氧氣的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)的手機(jī)電池中的反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充電}^{放電}$2CO32-+6H2O，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O
C．標(biāo)況下，通入的11.2L氧氣完全反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移
D．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對(duì)的表述不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)
B．該物質(zhì)有7種不同環(huán)境的氫原子
C．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有時(shí)為了方便，裝置示意圖中的儀器可以用圖1的方式表示．

某Na2SO3樣品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一種或幾種．為測(cè)定樣品成分及其含量，稱取樣品5.0g，加入5mL 6mol/L的硫酸（過量），標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定氣體的體積．向逸出氣體后的溶液中滴加足量BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32g．取濾液作焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，隔著藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色．
（1）用圖2儀器組裝實(shí)驗(yàn)，氣流從左向右各管口聯(lián)接順序是AEFDCB．
（2）丙中X液體是濃H2SO4，丁中的玻璃容器最好用量筒；甲中汽油的作用是防止SO2與水接觸，目的是防止因氣體被水吸收產(chǎn)生誤差．
（3）要準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，簡(jiǎn)述有關(guān)操作及注意事項(xiàng)．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得丁中液體的體積為560mL，通過計(jì)算和推斷，確定樣品的組分及各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某溫度下0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{20}{9}$，其原因是CO32-發(fā)生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-．現(xiàn)往Na2CO3溶液中通入一定量CO2 的后，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{5}{2}$，其原因是CO32-與CO2、H2O反應(yīng)，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，導(dǎo)致c（CO32-）降低．此時(shí)c（HCO3-） 的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L（體積變化忽略）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．利用濕法制磷酸副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6），可以生產(chǎn)無水氟化氫，其工藝如圖所示：
已知氟硅酸鉀（K2SiF6）微酸性，有吸濕性，微溶于水，不溶于醇．在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸．
（1）寫出反應(yīng)器中的化學(xué)方程式：H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6↓；
（2）在實(shí)驗(yàn)室過濾操作中所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
在洗滌氟硅酸鉀（K2SiF6）時(shí)常用酒精洗滌而不是用水，其目的是：氟硅酸鉀不溶于酒精，減少用水洗滌溶解氟硅酸鉀損失．
（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用：H2SO4、K2SO4（用化學(xué)式表達(dá)）
（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會(huì)生成H2SiF6，試寫出該反應(yīng)方程式：6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O．
（5）為了測(cè)定無水氟化氫的純度，取標(biāo)況下的氣體產(chǎn)物2.24L，測(cè)得質(zhì)量為3.1g，并將氣體通入含足量的Ca（OH）2 溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，則無水氫氟酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：97%（保留2位有效數(shù)字）．通過計(jì)算結(jié)果，試解釋，標(biāo)況下2.24L產(chǎn)物的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2.0g的原因是HF分子間形成氫鍵，部分締合成雙聚體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　　）
A．第三周期所含元素中氯的第一電離能最大
B．磷的電負(fù)性比硫的電負(fù)性大
C．自然界所有元素中，氦的第一電離能最大，銫的第一電離能最小
D．第四周期中元素砷的第一電離能比元素硒的第一電離能小

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