20．實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w所用藥品一般為碳酸鈣與稀鹽酸（填藥品名稱），從下列所給儀器和裝置中選擇制備并收集二氧化碳的裝置為C（填序號）

分析 實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，依據(jù)二氧化碳密度大于空氣密度，能溶于水選擇收集裝置．

解答 解：實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，為固體與液體不加熱制備氣體，二氧化碳密度大于空氣密度，能溶于水所以應(yīng)選擇向上排空氣法收集，只有C裝置合理，
故答案為：碳酸鈣和稀鹽酸；C．

點(diǎn)評 本題考查了二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制備，明確發(fā)生裝置、收集裝置選擇的依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如表所列，它們屬于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問題：
（1）③的元素符號是Li，⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物是Al（OH）3．
①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期ⅥA族．
（2）堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：；屬離子化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）NH3＞PH3．
（4）寫出⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）寫出②最高價氧化物對應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示，圖中固體電解質(zhì)是Na+導(dǎo)體．下列敘述正確的是（　　）
A．放電時，石墨電極a為正極
B．放電時，Na+從石墨b向石墨a方向遷移
C．充電時，b極反應(yīng)為Na2Sx-2e-=xS+2Na+
D．可將裝置中的固體電解質(zhì)改成NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物，請根據(jù)圖回答下列問題

（1）B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCOOH，C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C═CH2．
（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）-CHO．
（3）⑤的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)；⑨的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；
（4）①反應(yīng)類型：水解反應(yīng)④反應(yīng)類型：加成反應(yīng)⑦氧化反應(yīng)
（5）與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．不用其他化學(xué)試劑（可以加熱或利用水）就能區(qū)別開的一組物質(zhì)是（　　）
A．苯、甲苯、四氯化碳B．酒精、硝基苯、四氯化碳
C．溴苯、苯、四氯化碳D．酒精、甲苯、四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．電鍍時只能用鍍層金屬作陽極．對（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以CH3CH2Br為主要原料制備HOCH2-CH2OH（乙二醇），其他試劑自選，寫出合成中涉及的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）下列變化（填序號）①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解．未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；僅發(fā)生共價鍵破壞的是④；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥；
（2）用電子式寫出MgCl2、HCl的形成過程
①M(fèi)gCl2的形成過程：；
②HCl的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子．D單質(zhì)與水形成的溶液具有漂白性．E的原子序數(shù)為24，ED3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）已知A、D形成的化合物分子空間構(gòu)型為正四面體，而光氣（COCl2）分子空間構(gòu)型為平面三角形，說明原因CCl4中心原子采取sp3雜化，而COCl2中心原子是sp2雜化．光氣（COCl2）分子中碳氧原子間的共價鍵的鍵型是D（填序號）．
A．1個σ鍵    B．2σ個鍵   C．2個π鍵    D．1個σ鍵，1個π鍵
（3）寫出等物質(zhì)的量的D單質(zhì)和SO2氣體同時通入水中反應(yīng)的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（4）ED3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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