某化學課外小組利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）裝置甲中A儀器的名稱是
 
，燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）裝置乙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，可以證明SO2具有
 
（填代號）．裝置丙中發(fā)生反應的化學方程式為
 
，可以證明SO2具有
 
（填代號）．a(chǎn)．氧化性    b．還原性    c．漂白性
（3）收集SO2氣體可以選擇的裝置為
 
（填代號）．
從環(huán)保的角度考慮，收集裝置的出氣口需要連接一個盛有
 
（填化學式）溶液的洗氣瓶．
考點：二氧化硫的化學性質(zhì),性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
專題：實驗題
分析：（1）根據(jù)儀器的特點確定儀器的名稱；金屬銅可以和濃硫酸在加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生二氧化硫氣體；
（2）二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀褪色，還具有氧化性，能和氫硫酸之間反應得到單質(zhì)硫；
（3）二氧化硫的密度大于空氣，就可選擇排空氣法收集，具有毒性，要進行尾氣處理．
解答： 解：（1）根據(jù)儀器的特點知道儀器A的名稱是分液漏斗，為探究二氧化硫的性質(zhì)，要先是獲得二氧化硫，可以用金屬銅和濃硫酸加熱反應獲得，即Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）高錳酸鉀具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，能和氫硫酸之間反應得到單質(zhì)硫，反應為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，
故答案為：溶液褪色；b；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；a；
（3）二氧化硫的密度大于空氣，就可選擇向上排空氣法，收集收集SO2氣體可以選擇的裝置為ac，二氧化硫具有毒性，要進行尾氣處理，可以用氫氧化鈉來吸收，
故答案為：ac；NaOH．
點評：本題是一道考查學生二氧化硫性質(zhì)的實驗方案設(shè)計題，考查學生分析和解決問題的能力，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其最低價氫化物中A、B、C、D、E的化合價如表．請回答下列問題：
元素ABCDE
化合價-4-3-2+1-1
（1）C元素在周期表中
 
的位置，A與C形成的化合物甲，C與D形成的化合物乙，甲與乙反應生成丙和C的單質(zhì)反應的方程式為
 
，該反應中參加電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)有
 
 （名稱）；
（2）B的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得B的單質(zhì)，反應中每轉(zhuǎn)移1mol e-能量轉(zhuǎn)化aKJ（已經(jīng)換算為25℃、101kPa的數(shù)值），則該反應的熱化學方程式是
 
；
（3）能證明E元素非金屬性較同周期相鄰主族元素
 
 （填“強”或“弱”）的一個反應的離子方程式是
 
；
（4）在298K、101kPa時，1L水最多可溶解0.09molE單質(zhì)，溶于水的E單質(zhì)約
1
3
與水反應．①該反應的離子方程式為
 
，②化學平衡常數(shù)表達式為
 
，③估算該反應的平衡常數(shù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置，試劑選用或操作正確的是（　　）
A、除去NO中的NO2
B、干燥Cl2
C、稀釋濃硫酸
D、制備少量O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、李比希法、鈉熔法、銅絲灼燒法等都是定量研究有機物中元素組成的方法
B、元素分析儀可用于分析有機物中的元素組成
C、“鈉熔法”的變化過程中鈉必定發(fā)生還原反應
D、根據(jù)1H核磁共振譜就可以確定任何有機物分子的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3．現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，振蕩，白色沉淀消失并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，完成下列各題：
（1）原白色粉末中肯定含有的物質(zhì)為
 
，可能含有的物質(zhì)為
 
．
（2）寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（3）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近期，我國個別企業(yè)違法排污導致地下水嚴重污染又成為媒體焦點．對水的質(zhì)量監(jiān)控有很多指標，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水體自凈能力的一個指標．
Ⅰ．對溶解氧（DO）的測定步驟是：
①在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣，在堿性條件下使其中的O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：
2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2
②向步驟①反應后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再還原成Mn2+：
MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2-+I2+3H2O
③最后用0.0100mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定步驟②中生成的I2：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，消耗Na2S2O3標準溶液11.00mL．
（1）步驟③使用的指示劑是淀粉試液．滴定終點時指示劑的顏色變化情況是
 
．
（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一種二元弱酸．步驟③應選用
 
滴定管進行滴定，結(jié)合離子方程式說明原因：
 
．
（3）水樣中溶解氧（DO）的濃度為
 
mg?L-1．
Ⅱ．該實驗需用Na2S2O3固體配制100mL 0.0100mol?L-1 Na2S2O3標準溶液．
（4）請按配制的過程填寫選用儀器的順序：
 
（填編號）．
①玻璃棒  ②膠頭滴管  ③100mL容量瓶  ④天平  ⑤25mL燒杯
（5）配制0.0100mol?L-1 Na2S2O3標準溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．沒有用蒸餾水洗滌燒杯
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．配制前容量瓶洗凈后沒干燥
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
E．用天平稱量藥品時，左盤低，右盤高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭．“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式為，它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床．假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強的毒性．請回答下列問題：
（1）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在．寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是
 
（填字母）．
A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種
D．1mol“亮菌甲素”最多與2molNaOH反應
（3）核磁共振儀可以測定有機物分子中處于不同化學環(huán)境的氫原子及相對數(shù)量．氫原子在分子中的化學環(huán)境不同，在核磁譜圖中就處于不同的位置，化學環(huán)境相同的氫原子越多，波譜峰積分面積越大（或高度越高）．核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個吸收峰，其峰面積之比為2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且H的質(zhì)量分數(shù)為9.4%，1mol二甘醇與足量金屬鈉反應生成1mol H2．寫出二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式
 
，二甘醇與乙酸（按物質(zhì)的量之比1：1）反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用一種試劑區(qū)分KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3，這種試劑是（　�。�
A、AgNO3
B、HCl
C、NaOH
D、KSCN

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是廣州亞運會開幕式“紅棉花開迎賓來”焰火盛宴的一個場景，請回答下列問題：
（1）焰火利用了部分金屬的元素特征的
 
反應，該反應屬于
 
 （填“物理”或“化學”）變化．
（2）現(xiàn)在有一種火焰的引發(fā)是當濃H2SO4滴下去跟氯酸鉀起作用時，便生成了奇臭的二氧化氯氣體，且發(fā)現(xiàn)只有氯元素的化合價發(fā)生變化．請寫出該反應的離子方程式
 
．

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