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有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3．現做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，振蕩，白色沉淀消失并有氣泡產生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據上述實驗現象，完成下列各題：
（1）原白色粉末中肯定含有的物質為
 
，可能含有的物質為
 
．
（2）寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（3）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
考點：幾組未知物的檢驗
專題：
分析：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質；
②向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生，白色沉淀可以是碳酸鈣；
③取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有CaCl2，以此解答該題．
解答： 解：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，該白色沉淀為碳酸鈣，混合物中含有CaCl2和K2CO3；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生，氣體為二氧化碳，白色沉淀為CaCO3；
③取少量②的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有CaCl2，
（1）根據以上分析可知，原白色粉末中一定含有的物質為：CaCl2、K2CO3，可能含有NaNO3，故答案為：CaCl2、K2CO3；NaNO3；
（2）步驟①中發(fā)生反應的化學方程式為：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，故答案為：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；
（3）步驟②中，向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生，反應的化學方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（4）步驟③中，少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，反應的化學方程式為：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，改寫成離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓．
點評：本題考查了常見物質的性質應用和鑒別，題目難度不大，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意抓住物質的特征性質是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A為周期表中原子半徑最小的元素；B原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍；C是地殼中含量最高的元素；Cn-與D+具有相同的電子層結構； E原子的3d能級中成對電子數與未成對電子數之比為4：3．試回答下列問題：
（1）A2C2的電子式為
 
．
（2）B元素與C元素電負性較大的是
 
 （用元素符號表示）．D與C形成的可做潛水艇中生氧劑的化合物中含有的化學鍵類型為：
 
．
（3）由A和B兩元素可以按原子數2：1形成的最簡單化合物中有
 
個σ鍵
 
個π鍵；B原子的雜化類型為
 
，同一平面上的原子有
 
個．
（4）E與NH3形成的配合物為[E（NH3）6]3+，該配離子中E的價電子排布圖為：
 
．
（5）A、C形成化合物A2C的晶胞中分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結構如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內）類似．每個A2C晶胞平均占有
 
個分子，該晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 
235
92
U是重要的核工業(yè)原料，它的濃縮一直被國際社會關注，有關
 
235
92
U說法正確的是（　�。�
A、
 
235
92
U原子核中含有92個中子
B、
 
235
92
U原子核外有143個電子
C、
 
235
92
和
 
238
92
U互為同位素
D、
 
235
92
U和
 
238
92
U為同一核素

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科目：高中化學 來源： 題型：

負載銀納米CeO2可用于光催化降解農藥廢水，安徽某工廠現用鍺（Ge）產品加工廢料生產納米GeO2，實驗流程如圖．


（1）操作X為
 
．Y溶液是一種在該流程中可循環(huán)利用的物質，該物質是
 
（填化學式）．
（2）第②步反應的離子方程式是
 
．
（3）若要將Fe（OH）3和Al（OH）3分離回收，需要用到的試劑有
 
（填化學式）．
（4）該鍺產品加工廢料中含鍺的質量分數不少于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的儀器裝置，在實驗室合成乙酸乙酯的粗產品．在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與適量濃硫酸混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品．
（1）寫出蒸餾燒瓶中發(fā)生的化學反應方程式：
 

（2）濃H2SO4的作用是
 
　　　　
（3）冷凝水流經冷凝管時應從
 
進入，從
 
流出（填“a”或“b”）
（4）碎瓷片的作用是
 

（5）加熱的一個目的是
 

（6）為了除去粗產品其中的醋酸，可向產品中加入
 
溶液，然后進行
 
（填操作）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外小組利用下圖裝置探究SO2的性質．
請回答下列問題：
（1）裝置甲中A儀器的名稱是
 
，燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）裝置乙中出現的現象是
 
，可以證明SO2具有
 
（填代號）．裝置丙中發(fā)生反應的化學方程式為
 
，可以證明SO2具有
 
（填代號）．a．氧化性    b．還原性    c．漂白性
（3）收集SO2氣體可以選擇的裝置為
 
（填代號）．
從環(huán)保的角度考慮，收集裝置的出氣口需要連接一個盛有
 
（填化學式）溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲用98%的濃硫酸（密度：1.84g?cm-3）配制成濃度為0.5mol?L-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4               
B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線       
D．稀釋濃H2SO4
E．將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為
 
．
（3）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為
 
mL． ②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用
 
mL的量筒最好．
（4）以下選填：（“偏高”、“偏低”、“無影響”）
A．量取時發(fā)現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?div id="so4y66w" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，
B．未經冷卻就直接定容配置將使?jié)舛?div id="ek6aw0u" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

C．配置時濃硫酸在空氣中長時間放置
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質）為原料制取Zn和MnO2．
（1）已知將MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黃色物質析出，寫出并配平該化學反應方程式：
 
．
（2）在酸浸的過程中還會發(fā)生以下反應：
a.3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O
b．MnO2+CuS+4H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O
c．Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
將酸浸所得的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進行操作處理得溶液（Ⅳ），電解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．

①操作①中加Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑、
Zn+Cu2+=Zn2++Cu、
 
．
②操作②中加入適量X的作用是：
 
．
③操作③中所加碳酸鹽的化學式是：
 
．
（3）為了從上述流程中產生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，某化學興趣小組設計了如下兩種方案圖．
方案Ⅰ
方案Ⅱ
①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應生成Al（OH）3的離子方程式為：
 
．
②從消耗酸堿的用量角度考慮，方案
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）所消耗的酸堿少些．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關系的判斷，完成正確的是（　　）
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物因為Al和Al2O3既可以與酸反應，又可以與堿反應Ⅰ對，Ⅱ對，無
B氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩纪噬?/TD>說明次氯酸的氧化性比氯氣強Ⅰ對，Ⅱ對，無
C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性Ⅰ對，Ⅱ對，無
D常溫下，鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸因為鐵和鋁與濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化．Ⅰ對，Ⅱ對，有
A、AB、BC、CD、D

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