Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、5.6g Fe投入100 mL 3.5mol?L^-1稀硝酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3 N_A
• B、常溫常壓下，100g 17% H₂O₂水溶液含氧原子總數(shù)為N_A
• C、苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃燒消耗O₂的分子數(shù)為7.5N_A
• D、2.24 L NH₃中含共價(jià)鍵數(shù)目一定為0.3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)鐵與硝酸的物質(zhì)的量判斷過(guò)量，然后計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B．水分子、過(guò)氧化氫分子都含氧原子；
C．苯的分子式為C₆H₆，苯甲酸的分子式可以寫(xiě)成，C₆H₆?CO₂，1mol苯和苯甲酸完全燃燒都消耗7.5mol氧氣；
D．沒(méi)指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，Vm≠22.4L/mol．

解答： 解：A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，100mL 3.5mol?L^-1稀硝酸的物質(zhì)的量為0.35mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O可知，0.1mol鐵完全反應(yīng)生成鐵離子，消耗硝酸的物質(zhì)的量為4mol，顯然硝酸不足，反應(yīng)后有亞鐵離子生成，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.3mol，故A錯(cuò)誤；
B.100 g 17% H₂O₂水溶液，溶質(zhì)過(guò)氧化氫物質(zhì)的量=

100g×17%

34g/mol

=0.5mol，溶劑水中含有氧原子，100g 17% H₂O₂水溶液含氧原子總數(shù)大于N_A，故B錯(cuò)誤；
C.1mol苯和苯甲酸完全燃燒都消耗7.5mol氧氣，完全燃燒消耗O₂的分子數(shù)為7.5N_A，故C正確；
D．沒(méi)指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，Vm≠22.4L/mol，2.24 L NH₃的物質(zhì)的量無(wú)法確定，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件、掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．