H2O的摩爾質量為（　�。�
A、18
B、18 g
C、18 mol
D、18 g?mol-1
考點：摩爾質量
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：依據(jù)摩爾質量概念分析，摩爾質量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質量．
解答： 解：摩爾質量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質量，H2O的摩爾質量18 g?mol-1 ，故選D．
點評：本題考查了摩爾質量的分析理解，主要是概念實質的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機化合物的結構簡式為；其中屬于芳香醇的同分異構體共有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質性質、應用的說法正確的是（　�。�
A、氯化鋁是電解質，可電解其水溶液獲得金屬鋁
B、二氧化硅具有導電性，可用于生產(chǎn)光導纖維
C、SO2具有漂白性，可用于將銀耳漂白為“雪耳”
D、小蘇打可與酸反應，可用作治療胃酸過多的藥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
①CSO的電子式：  
②次氯酸結構簡式：H-Cl-O
③Cl-的結構示意圖：  
④甲烷分子的比例模型：
⑤葡萄糖的實驗式：CH2O       
⑥原子核內有20個中子的氯原子：
 
20
17
Cl
⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+．
A、①④⑤B、②③④⑥
C、③⑤⑥⑦D、全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、5.6g Fe投入100 mL 3.5mol?L-1稀硝酸中，充分反應，轉移電子總數(shù)為0.3 NA
B、常溫常壓下，100g 17% H2O2水溶液含氧原子總數(shù)為NA
C、苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA
D、2.24 L NH3中含共價鍵數(shù)目一定為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下正確說法是（　�。�
A、加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B、改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
C、升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D、若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式錯誤的是（　　）
A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應　HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B、硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
C、向稀氨水中加入稀鹽酸　NH3?H2O+H+=NH4++H2O
D、碳酸鈣溶于醋酸中　CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，通過如下幾個實驗步可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡；⑤過濾，下列操作順序錯誤的是（　�。�
A、③②①⑤④
B、③①②⑤④
C、②③①⑤④
D、③①⑤②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出兩種元素的元素符號：B：
 
、E：
 
．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：
 
．
（3）寫出下列物質的電子式：
①D與E形成的分子式：
 
．
②C、D、E形成的離子化合物：
 
．該化合物中所含的化學鍵類型有
 
（離子鍵，共價鍵）．

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