15．下列說法正確的是（　　）
A．高純硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
B．將SO2通入到BaCl2溶液中可生成白色沉淀
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加過量的NaHSO4溶液，沉淀消失
D．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

分析 A．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；
B．二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，弱酸不是制強(qiáng)酸；
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀，而硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子，氫氧化鋁又溶解；
D．一氧化氮易被氧氣氧化為二氧化氮；

解答 解：A．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，弱酸不是制強(qiáng)酸，所以無白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀，而硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子，氫氧化鋁又溶解，所以沉淀消失，故C正確；
D．一氧化氮易被氧氣氧化為二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素以及化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來回答，難度中等，注意平時(shí)知識(shí)的積累是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，向20.00mL0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．在反應(yīng)過程中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．pH=5時(shí)，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=6時(shí)，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1000 mol•Lˉ1
D．pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等；R的一種氫化物是常見的堿性氣體；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最強(qiáng)的堿；Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色；Z的最高價(jià)氧化物的水化物是最強(qiáng)的酸．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）R位于元素周期表中第二周期，第VA族．
（2）Q形成的最高價(jià)氧化物分子是非極性（填“極性”或“非極性”）分子，中心原子的雜化軌道類型是sp．
（3）Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl（填氫化物的化學(xué)式）．
（4）X單質(zhì)的晶體的晶胞示意圖是B（填字母編號(hào)）．

（5）Y的最高價(jià)含氧酸根Y2O82-中，Y和Y之間有一過氧鍵，該酸根具有極強(qiáng)的氧化性，在Ag+的催化下，能將酸性介質(zhì)中的Mn2+氧化成MnO4-，而Y的價(jià)態(tài)不變，該反應(yīng)的離子方程式是5S2O82-+2Mn2++8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．要證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由于SO42-造成的，下列實(shí)驗(yàn)無意義的是（　�。�
A．觀察K2SO4溶液的顏色
B．加水稀釋CuSO4溶液，溶液顏色變淺
C．向CuSO4溶液中滴加過量NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液變成無色
D．向CuSO4溶液中滴加過量Ba（NO3）2溶液，振蕩后靜置，溶液未變成無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W、R為短周期元素，在周期表中位置如下，其中Z元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
  X Y Z
 R   W
 T   
A．X有多種同素異形體，而Z不存在同素異形體
B．RCl3溶液與Na2W溶液可反應(yīng)生成一種白色沉淀
C．T是一種非金屬元素
D．簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為W＞R＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在濃硝酸中放入銅片：
（1）開始反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液為藍(lán)色，有紅棕色氣體生成
（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是加硫酸引入氫離子，硝酸鹽在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性．
（4）若將12.8克銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.65摩爾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．將SO2氣體通入三氯化鐵溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．銅和三氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
C．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
D．金屬鋁投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．冶煉金屬常用以下幾種方法：①熱還原法  ②熱分解法   ③電解法   ④物理提取法．下列金屬各采用哪種方法還原最佳．（用序號(hào)填寫下列空白．）
（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬①．
（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬③．
（3）Hg、Ag等不活潑金屬②．
（4）V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬①．
（5）Au、Pt等非常不活潑的金屬④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．利用海水制取氯化鈉、燒堿、純堿、氯氣等物質(zhì)都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．蛋白質(zhì)、葡萄糖、纖維素、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
C．為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常使用Cl2和CuSO3•5H2O進(jìn)行消毒、凈化、以改善水質(zhì)
D．塑料、合成橡膠和纖維這三大合成材料，都主要以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的

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