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【題目】、、、、、為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。、同主族，、同主族。與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且離子與的核外電子排布相同。氣態(tài)分子和具有相同的電子數(shù)，是空氣中含量最高的物質。請回答下列問題：

(1)位于第______周期______族；

(2)的簡單離子結構示意圖為______；

(3)的電子式是______；

(4)由、、三種元素形成的化合物的化學式為______，含有的化學鍵類型有______，屬于______（填“共價”或“離子”）化合物。

【答案】3 ⅠA H2SO4或H2SO3 共價鍵 共價化合物

【解析】

、同主族，與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且離子與的核外電子排布相同，則、為第Ⅰ族元素，為，為，進而可知為；、同主族，則為；是空氣中含量最高的物質，則為；氣態(tài)分子和具有相同的電子數(shù)，則為碳。

(1)為鈉，位于第3周期ⅠA族；

(2)為硫，得到2個電子形成“8”電子結構，簡單離子結構示意圖為；

(3)為氮氣，電子式是；

(4)由、、三種元素形成的化合物是硫酸或亞硫酸，化學式為H2SO4或H2SO3，含有的化學鍵類型為共價鍵，屬于共價化合物。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為 ( )

A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.2∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積（標況）與所加入的鹽酸的體積之間的關系如下圖所示：

試分析NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質是什么？其物質的量之比是多少？__________產生的CO2氣體體積（標況）是多少？____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校實驗小組的同學利用下圖所示實驗裝置探究氨與氧化銅的反應（圖中夾持、固定裝置均略去）。

（1）按圖設計組裝好儀器，先__________________，再裝入藥品。

（2）A中分液漏斗內應裝_________________ ，B中固體試劑為__________________。

（3）打開分液漏斗活塞，加入試劑，點燃C處的酒精燈，一段時間后，觀察到C中氧化銅全部轉化成光亮的紅色固體，F中集氣瓶內收集到一種無色氣態(tài)單質。寫出裝置C中反應的化學方程式：______。

（4）E中濃硫酸的作用是__________________。

（5）用平衡移動原理解釋A中產生氣體的原因__________________________ 。（用相關的離子方程式和必要的文字描述）

（6）已知Cu2O也是紅色的。下表為實驗前后C裝置的質量，通過計算可知反應后的產物中______ (填“有”、“無”或“無法確定”)Cu2O。

空玻璃管

實驗前(樣品+玻璃管)

實驗后(樣品+玻璃管)

59.60 g

65.60g

64.64g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將0.03molCl2緩緩通入1L含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中(K1、K2分別表示H2SO3的一、二級電離常數(shù)；－lg0.02＝1.7)，下列圖象錯誤的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮是中學化學重要的非金屬元素，在生產、生活中有廣泛的應用。

（1）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管道上安裝一個催化轉化裝置，使NO與CO反應，產物都是空氣中的主要成分。寫出該反應的熱化學方程式___。

已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179.5kJ/mol

②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol

③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－234kJ/mol

（2）己知植物光合作用發(fā)生的反應如下：

6CO2(g)＋6H2O(l)C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJ/mol

該反應達到化學平衡后，若改變下列條件，CO2轉化率增大的是___。

a.增大CO2的濃度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化劑 d.適當升高溫度

（3）N2O5的分解反應2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，由實驗測得在67℃時N2O5的濃度隨時間的變化如下：

時間/min

0

1

2

3

4

5

C(N2O5)/(mol·L-1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

計算在0～2min時段，化學反應速率v(NO2)＝___molL－1min－1。

（4）新的研究表明，可以將CO2轉化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。

①在轉化過程中起催化作用的物質是___；

②寫出總反應的化學方程式___。

（5）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2)，反應的化學方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)根據(jù)上述反應，填寫下列空白

①己知該反應可以自發(fā)進行，則△H___0。(填“>”、“<”或“＝”)；

②一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比＝x，如圖是x與CO2的平衡轉化率(α)的關系。α隨著x增大而增大的原因是___；B點處，NH3的平衡轉化率為___。

③一定溫度下，在3L定容密閉容器中充入NH3和CO2，若x＝2，當反應后氣體壓強變?yōu)槠鹗紩r氣體壓強的時達到平衡，測得此時生成尿素90g。該反應的平衡常數(shù)K＝___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯烴在一定條件下可以按下面的框圖進行反應：

其中，D是。F1和F2互為同分異構體，G1和G2互為同分異構體。

（1）A的結構簡式是：____________．

（2）框圖中屬于取代反應的是（填數(shù)字代號）：______________．

（3）框圖中屬于加成反應的是_____________________．

（4）G1的結構簡式是：____________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式：

(1)苯制備溴苯___________________。

(2)制備TNT_____________________。

(3)2溴丙烷消去反應______________。

(4)實驗室制乙烯__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應 2A(g)B(g)+2C(g)達到平衡時，A、B 和 C 的物質的量分別為 4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是( )

A.充入 1mol 稀有氣體氦(He)，平衡將不發(fā)生移動

B.充入A、B、C 各 1mol，平衡將向正反應方向移動

C.將 A、B、C 各物質的物質的量都減半，C 的百分含量不變

D.加入正催化劑，正逆反應速率均加快，平衡向逆反應方向移動

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