Question

【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性微粒，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子。回答下列問題：

(1)a是常見單原子微粒，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______。M層上的能級能量大小關(guān)系為_________，3p能級上的電子應(yīng)滿足_______。

(2)b是兩原子化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為________而中毒。

(3)c是兩原子單質(zhì)，寫出其電子式___________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是____。

(4)d是四原子有機化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：_______。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p2 3s<3p 洪特規(guī)則 CO CO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力 非極性鍵 N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固 H-C≡C-H 3 2 > 形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強

【解析】

a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性微粒，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子。若為常見單原子微粒，則其為14號元素硅；若為雙原子單質(zhì)，則應(yīng)為氮氣；若為雙原子化合物，則為一氧化碳；若為三原子分子，則為氫氰酸(HCN)；若為四原子分子，則為乙炔等。

(1)a是常見單原子微粒，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則a為14號元素硅，a原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。在同一能層，s能級能量比p能級的能量低，則M層上能級能量大小關(guān)系為3s<3p，3p能級上的電子應(yīng)盡可能占有不同的軌道，即滿足洪特規(guī)則。答案為：1s22s22p63s23p2；3s<3p；洪特規(guī)則；

(2)b是兩原子化合物，常溫下為無色無味氣體，則其為一氧化碳。b的化學(xué)式為CO。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為CO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力而中毒。答案為：CO；CO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力；

(3)c是兩原子單質(zhì)，則其為氮氣，其電子式為。c分子中所含共價鍵由同種元素形成，其類型為非極性鍵。c單質(zhì)內(nèi)氮原子間形成的叁鍵鍵能很大，不易斷裂，所以常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固。答案為：；非極性鍵；N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固；

(4)d是四原子有機化合物，則其為乙炔，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H；d分子內(nèi)所含共價鍵有2個C-H鍵σ鍵和1個碳碳鍵σ鍵，共3個σ鍵，另外碳碳間還有2個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關(guān)系為σ>π，原因是：形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強。答案為：H-C≡C-H；3；2；>；形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強。