【題目】K2Cr2O7是重要氧化劑。工業(yè)制備重鉻酸鉀的原理是:將鉻鐵礦與純堿按一定比例混合在高溫下煅燒:①4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2;②2Na2CrO4H2SO4Na2Cr2O7H2O+Na2SO4;③Na2Cr2O72KClK2Cr2O72NaCl。下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)①中Na2CO3作還原劑

B.反應(yīng)①中每生成80gFe2O3轉(zhuǎn)移7mol電子

C.反應(yīng)②中,可以用濃鹽酸替代硫酸

D.反應(yīng)③符合溶解度較小物質(zhì)轉(zhuǎn)化成溶解度較大的物質(zhì)

【答案】B

【解析】

此題主要是氧化還原反應(yīng)的分析及計算。

A. 反應(yīng)①中FeCrO22是還原劑,氧氣作氧化劑,碳酸鈉中各元素化合價均沒有變化,故A錯誤。

B. 生成2 mol(相當(dāng)于320 gFe2O3時轉(zhuǎn)移28mol電子,故B正確。

C. Na2Cr2O7具有強氧化性,濃鹽酸具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C錯誤。

D. 反應(yīng)③中重鉻酸鉀的溶解度小于重鉻酸鈉,故D錯誤。

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、XY、Z為同一短周期元素,XY的原子系數(shù)小1,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A.Y原子能形成四核18電子的電中性分子

B.元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C.W的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)不能產(chǎn)生含共價鍵的化合物

D.該新化合物中Y不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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【題目】已知拆開1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收498 kJ的能量。根據(jù)能量變化示意圖,下列說法不正確的是

A.2H2(g)O2(g)2H2O(l) △H=-480.4 kJ·molˉ1

B.H2O(g)H2(g)O2(g) △H240.2 kJ·molˉ1

C.拆開1 mol H2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收436.4 kJ的能量

D.H2(g)O2(g)形成H2O(g)中的1 mol HO鍵放出462.8 kJ的能量

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【題目】鋅鋇白是BaSO4ZnS的混合物,ZnS難溶于水。某化工廠用重晶石為原料制備鋅鋇白,生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量廢氣(主要成分為CO2CO及少量SO2和硫蒸氣等),為防止污染空氣并提高原料利用率,生產(chǎn)中采用下述工藝流程:

下列敘述錯誤的是

A.重晶石和鋇餐的化學(xué)成分相同

B.Y氣體的循環(huán)使用可以防止污染空氣并能提高原料利用率

C.Z(aq)中的陰離子是OH-CO32-

D.高溫煅燒過程中焦炭的作用是為反應(yīng)提供熱量和作還原劑

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【題目】不同條件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是

A. 由①、②可知, pH越大,+2價鐵越易被氧化

B. 由②、③推測,若pH7,+2價鐵更難被氧化

C. 由①、③推測,FeCl2O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 60℃、pH=2.5時, 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗可達到實驗?zāi)康牡氖牵?)

A. 將苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃水浴加熱條件下反應(yīng)可生成硝基苯

B. 用酸性高錳酸鉀溶液即可檢驗CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵

C. NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2

D. 淀粉在硫酸催化作用下水解,將銀氨溶液加入到水解后的溶液中可檢驗淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖

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【題目】(1)一定條件下某烴與H2按物質(zhì)的量之比1:2加成生成C2H5CH (CH3)2,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫1種)______________________。

(2)分子式為C4H8的烴,核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰,峰面積比為3:1,請寫出符合條件的2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________________、_____________________。

(3)有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式如下,它可通過不同的化學(xué)反應(yīng)分別制得結(jié)構(gòu)簡式為乙~庚的物質(zhì)。

請回答下列問題:

①在甲~庚七種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是_________________(填編號,下同),可看作酯類的是___________________

②寫出由甲生成高分子化合物的方程式:_______________________________________

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【題目】以下微粒含配位鍵的是(

N2H5+、CH4 OH NH4+ ⑤Fe(CO)3 Fe(SCN)3 H3O [Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧B. ①④⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥⑦D. 全部

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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負極反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5molO2生成

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