Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為15，Z和X的最外層電子數(shù)相差2，下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)B.X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C.一定條件下，Z可以置換出XD.X、Y元素的單質(zhì)均只有2種

Answer 1

【答案】C

【解析】

由“X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為15”及圖中相對(duì)位置，可確定X、Ｗ、Ｙ的最外層電子數(shù)依次遞增，則三者的最外層電子數(shù)分別為4、5、6，由此確定X為碳、Ｗ為磷、Ｙ為氧，從而確定Z為鎂。

A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，A不正確；

B．若X的氫化物為苯，沸點(diǎn)比Y的氫化物水的沸點(diǎn)高，B不正確；

C．高溫條件下，Mg與CO2反應(yīng)，可以置換出碳(C)，C正確；

D．X元素的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60等，D不正確。

故選C。