【題目】硝苯地平是抗心絞痛藥,也可用于降血壓,其合成路線如下。

已知: . RCOOR1++R1OH

. R1CHO+

.+

請回答下列問題:

(1)A屬于羧酸,寫出A的電離方程式________

(2)AB的反應類型為________。

(3)D的官能團名稱為________。

(4)寫出B→C的方程式________。

(5)F→G所需的試劑a________。

(6)聚合物L的單體是E的同分異構體,其單體結構同時滿足以下條件,寫出L的結構簡式:________。

a. 具有兩性 b. 苯環(huán)上的一氯代物共有兩種

(7)寫出結構簡式:I________ 、J________。

【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ 取代(酯化) 氨基、碳碳雙鍵、酯基 2CH3COOCH3CH3COCH2COOCH3+CH3OH NaOH溶液和H2O(NaOH水溶液)

【解析】

A分子式是C2H4O2,屬于一元羧酸,則ACH3COOH,ACH3OH在濃硫酸存在時、加熱條件下反應產(chǎn)生的BCH3COOCH3,根據(jù)已知IB在堿存在反應生成CCH3OH,CCH3COCH2COOCH3,CNH3發(fā)生反應生成的D;結合F的分子式,ECl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應生成的F,結合G的分子式,FNaOH的水溶液共熱,發(fā)生取代反應生成的GG發(fā)生催化氧化產(chǎn)生H,HC在一定條件下發(fā)生已知II的反應生成I,I的結構簡式為ID發(fā)生加成反應生成J,J發(fā)生已知III的反應最終得到硝苯地平,根據(jù)硝苯地平的結構簡式可知,J的結構簡式為。

(1) A分子式是C2H4O2,屬于羧酸,則A是乙酸,結構簡式為CH3COOH;乙酸是一元弱酸,在溶液中存在電離平衡,電離方程式為:CH3COOHCH3COO-+H+。

(2)乙酸與甲醇在濃硫酸存在的條件下發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸甲酯CH3COOCH3和水,酯化反應也是一種取代反應,所以A→B的反應類型為酯化反應(或取代反應)。

(3)D結構簡式為,分子中含有的官能團名稱為氨基、碳碳雙鍵、酯基。

(4)BCH3COOCH3CCH3COCH2COOCH3,B→C的化學方程式為:2CH3COOCH3CH3COCH2COOCH3+CH3OH。

(5)FFNaOH的水溶液共熱,發(fā)生取代反應產(chǎn)生G,所以F→G所需的試劑aNaOH的水溶液。

(6)E,分子式是C7H7O2N,聚合物L的單體是E的同分異構體,其單體結構同時滿足以下條件:a.具有兩性,說明含有-COOH-NH2; b. 苯環(huán)上的一氯代物共有兩種,說明在苯環(huán)對位上的有兩個取代基,則L單體的結構簡式為,該物質發(fā)生縮聚反應產(chǎn)生L,則聚合物L的結構簡式為

(7)根據(jù)上述分析可知I結構簡式:;J結構簡式為

練習冊系列答案
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【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物,存在如下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。

1)若A為常見的金屬單質,且其焰色反應呈黃色,X能使品紅溶液褪色,寫出CE反應的離子方程式:___________________________________________

2)若A為短周期元素組成的單質,該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強,則X可能為__________(填字母)。

a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2

3)若A為淡黃色粉末,則A的電子式為_______ 。若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的DE兩種溶液,可選擇的試劑為___。(填字母)

a.鹽酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水

4)若A為氧化物,XFe,溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應的化學方程式中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。

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【題目】中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識。下列古語中不涉及化學變化的是

千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金

熬膽礬(CuSO4·5H2O)

鐵釜,久之亦化為銅

凡石灰(CaCO3),

經(jīng)火焚煉為用

丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂

A

B

C

D

A. A B. B C. C D. D

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【題目】已如反應CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g) +HCl(g)。在一定壓強下,按ω=向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時,丙烯的體積分數(shù)(φ) 與溫度(T)、ω 的關系,圖乙表示逆反應的平衡常數(shù)與溫度的關系。則下列說法錯誤的是

A. 圖甲中,ω2>1

B. 圖乙中,A線表示逆反應的平衡常數(shù)

C. 溫度T1、ω=2,Cl2的轉化率為50%

D. 若在恒容絕熱裝置中進行上述反應達到平衡時,裝置內(nèi)的氣體壓強將增大

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【題目】緩解當前能源和資源緊張問題的方法無非是開源和節(jié)流兩個方面,從開源角度看,有效地開發(fā)利用燃煤產(chǎn)生的CO2重新合成新的燃料是一個途徑,目前工業(yè)上用CO2來生產(chǎn)甲醇的原理是CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)

(1)上述反應過程中的能量變化如圖所示,該反應是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)一定溫度下,將5molCO28molH2充入2L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,測得H2的物質的量與時間的關系如圖所示,

0-1min內(nèi),用CO2表示的平均反應速率v(CO2)=________________(保留兩位有效數(shù)字);a點的逆反應速率________________b點的逆反應速率(填“>”“<”或“=”)。

(3)對于在恒溫恒容條件下進行的反應CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),下列敘述不能說明其已達到平衡狀態(tài)的是________________(填序號)。

a. 混合氣體的密度不再改變

b. 容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化

c. CH3OH(g)的濃度保持不變

d. 單位時間內(nèi)消耗1molCO2,同時生成1molCH3OH

(4)甲醇燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置,結構如圖所示(電解質溶液為稀硫酸):

Pt(b)電極上發(fā)生_____________(填“氧化”或“還原”)反應,電極反應式為________________________

②如果該電池工作時導線中通過3mol電子,則理論上消耗甲醇的物質的量為__________________

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【題目】短周期主族元素X、YZ、W在周期表中的相對位置如圖所示,其中XY、W的最外層電子數(shù)之和為15ZX的最外層電子數(shù)相差2,下列說法正確的是

A.原子半徑:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.X的氫化物的沸點一定比Y的氫化物的沸點低

C.一定條件下,Z可以置換出XD.X、Y元素的單質均只有2

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【題目】把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)辄S色,此時若滴入氯化鋇溶液,則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中,最終被還原的是(

A.SO2B.NO3-C.Fe3+D.Fe2+

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【題目】恒溫恒壓條件下,1 mol M氣體和1 mol N氣體在密閉容器中發(fā)生反應: M(g) +3N(g)2Q(g)。下列說法可以判定反應達到平衡狀態(tài)的是

A.(M)=2(Q)B.c(N):c(Q)=3:2

C.M的體積分數(shù)不再發(fā)生變化D.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

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【題目】工業(yè)上采用COH2合成再生能源甲醇,反應為:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0

1)一定溫度下,將1molCO1molH2通入VL恒容密閉容器中發(fā)生反應。

①該反應能自發(fā)進行的條件是______(填高溫、低溫任意溫度

②下列說法正確的是______。

A.v(H2)=2v(CO)時,反應達到化學平衡狀態(tài)

B.達到平衡時COH2的轉化率相等

C.恒溫恒壓,往原料氣中通入少量稀有氣體,CO的轉化率會降低

D.該反應的正反應活化能大于逆反應活化能

③圖1為溫度對H2合成甲醇反應的影響,請從反應速率和平衡的角度分析725℃以后H2百分含量隨時間增長呈現(xiàn)該變化趨勢的原因______

2)在恒溫T、恒壓P的條件下,將3.0molCO4.5molH2通入容積可變的密閉容器中。達平衡時容器的體積為2L,CO的轉化率為50%。

①此反應的正、逆反應速率與濃度的關系為v=kc(CO)·c2(H2)v=kc(CH3OH),其中k、k為速率常數(shù)。在溫度Tk、k的關系式為k=_____k。

②若平衡時,在t0時刻再向容器中通入9.0molCO,在圖2中畫出充入CO后的v、v隨時間變化的圖像_____

3)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,請寫出生成甲醇的電極反應式______。

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