Question

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．

（1）鹵族元素位于元素周期表的__區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為__．

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是__．

（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是__．

	氟	氯	溴	碘
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1、2所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3__ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）已知ClO2﹣為角型，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子．寫(xiě)出一個(gè)ClO2﹣的等電子體__．

（6）圖3為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是__．

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)圖4）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為__．

Answer 1

【答案】 p 4s24p5 氫鍵 I < Cl2O、OF2等 AD

【解析】（1） 根據(jù)構(gòu)造原理知，鹵族元素最后填入的電子為p電子，所以鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴是35號(hào)元素，最外層電子為其價(jià)電子，4s能級(jí)上排列2個(gè)電子，4p能級(jí)上排列5個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為4s24p5；（2）HF分子之間存在氫鍵，使氫氟酸分子締合；（3）鹵族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽(yáng)離子，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，鹵族元素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子；（4）H5IO6（）中含有5個(gè)羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子1個(gè)，HIO3為一元酸，含有1個(gè)羥基氫，含非羥基氧原子2個(gè)，所以酸性：H5IO6<HIO3；（5）ClO2-中心氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=2+=4，屬于sp3雜化；等電子體具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目的微粒，所以與ClO2-互為等電子體的分子為Cl2O、OF2等；（6）A．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A正確；B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，即有8個(gè)碘原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒為分子，是分子晶體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碘晶體中的碘原子間存在I-I非極性鍵，且晶體中分子之間存在范德華力，選項(xiàng)D正確；答案選AD；（7）該晶胞中含有鈣離子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，氟離子個(gè)數(shù)為8，則晶胞體積V=a3，CaF2密度為===ρ，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量M=。