10．下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．CO2→COB．ZnCl2→ZnC．KI→I2D．SO3→H2SO4

分析 需加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑發(fā)生的變化，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．C元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故A錯誤；
B．Zn元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故B錯誤；
C．I元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C正確；
D．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確元素化合價變化與氧化劑、還原劑關(guān)系即可解答，熟悉常見元素化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．按圖裝置進行實驗，并回答下列問題
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池B池為電解池
（2）銅極為正極，電極反應(yīng)式為2e-+Cu2+=Cu，石墨棒C1為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某小組同學欲探究0.1mol/L Fe3+溶液與 0.1mol/L S2-溶液的反應(yīng)．小組同學先進行理論預測，提出如下三種可能：
a． Fe3+與 S2-發(fā)生復分解反應(yīng)
b． Fe3+與 S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)
c． Fe3+與 S2-發(fā)生互促水解反應(yīng)
（1）依據(jù)預測a 寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
（2）將預測b補充完整氧化還原，說明預測依據(jù)Fe3+中Fe元素處于高價，可以降低，體現(xiàn)氧化性；S2-中S元素處于低價，可以升高，體現(xiàn)還原性，兩者有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
在進行實驗驗證前，先進行資料收集，得到如表信息：
物質(zhì)顏色水中溶解性
Fe2S3黑色難溶于水
FeS黑褐色難溶于水
進行如表實驗：
實驗步驟操作現(xiàn)象備注
1向2mL 0.1mol/L氯化鐵溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 硫化鈉溶液產(chǎn)生黑色沉淀，立即變?yōu)辄S色沉淀，未見其它明顯現(xiàn)象自始至終都未見紅褐色沉淀
2繼續(xù)滴加3滴0.1mol/L 硫化鈉溶液同上
3繼續(xù)滴加0.1mol/L 硫化鈉溶液至過量產(chǎn)生黑色沉淀，振蕩后靜置，未發(fā)現(xiàn)明顯變化
（3）寫出黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀的離子方程式Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+．為進一步探究反應(yīng)實質(zhì)，該組同學進行了如下實驗：
實驗步驟操作現(xiàn)象
4向2mL 0.1mol/L硫化鈉溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L 氯化鐵溶液產(chǎn)生黑色沉淀，未見其它明顯現(xiàn)象
5繼續(xù)滴加3滴0.1mol/L 氯化鐵溶液同上
6繼續(xù)滴加0.1mol/L 氯化鐵溶液至過量同上
（4）步驟4與步驟1現(xiàn)象不同的原因可能是Fe3+量不足，不能氧化Fe2S3，而且體系中S2-不能還原Fe2S3，所以不能生成S
（5）有同學認為步驟3中產(chǎn)生的黑色沉淀中可能有FeS．請判斷他的想法是否合理并說明理由合理，依據(jù)實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)黑色沉淀不再轉(zhuǎn)化為黃色硫沉淀，說明由于反應(yīng)進行，造成Fe3+濃度降低，不足以氧化Fe2S3，F(xiàn)e2+可能直接與S2-生成FeS
（6）依據(jù)以上實驗現(xiàn)象，可得出結(jié)論：Fe3+與S2-發(fā)生復分解反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下存在反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、丙兩個恒容容器中加入一定量C和H2O（g），向乙恒容容器中加入一定量CO和H2，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，甲、丙反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖．
容器甲乙丙
容積0.5L0.5LV
溫度T1℃T2℃T1℃
起始量2mol C、
1mol H2O（g）		1mol CO、
1mol H2		4mol C、
2mol H2O（g）
下列說法正確的是（　�。�
A．丙容器的容積V＜0.5L
B．甲容器中，反應(yīng)在前15 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15 mol•L-1•min-1
C．當溫度為T1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
D．乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.3 mol，則T1＜T2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：
（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是Cl2，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（2）氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H+，然后又褪色，起作用的微粒是HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）
A．0.1molCH3+所含的電子數(shù)為8NA
B．T℃時，1L pH=6的純水中含有1×10-6NA個OH-
C．23g NO2和23g N2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA
D．10g 46%的乙醇的水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能屬于新能源
B．白鐵（鍍鋅鐵板）比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)采取深度填埋法
D．測試和調(diào)控溶液的pH對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．某些化學反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O
請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且氯在A的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是碳和濃硫酸．（寫名稱）
（3）若C是藍色溶液，D是紅棕色氣體，則每生成標準狀況下的2.24LD氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
（4）若鋅與濃硫酸反應(yīng)，硫酸濃度的降低后，反應(yīng)變?yōu)椋篈+B→C+E，則E為氫氣（寫名稱），若鋅與100mL 18.5mol•L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成混合氣體33.6L（標準狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c（H+）=0.1mol/L，則D與E兩氣體的體積比為1：4．

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同步練習冊答案