【題目】下列關(guān)于SO2的敘述,正確的是(
A.SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物,又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物
B.SO2是硫在空氣中不完全燃燒的產(chǎn)物,SO3是硫在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物
C.大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊試液褪色

【答案】A
【解析】解:A.S、H2S氧化可生成SO2 , 濃硫酸被還原也可生成SO2 , 故A正確; B.硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生產(chǎn)二氧化硫,不能生成三氧化硫,故B錯誤;
C.二氧化硫主要來源含硫物質(zhì)的燃燒,汽車尾氣中主要含氮的氧化物、一氧化碳,故C錯誤;
D.SO2具有漂白性,能使品紅褪色,但不能使石蕊試液褪色,遇石蕊試液變紅,故D錯誤;
故選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是( )

A. 上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C. AlN中氮元素的化合價為+3

D. CO是還原產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息。得出的結(jié)論正確的是

A. 1表示常溫下向體積為10mL0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線,則b點處有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

B. 2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和NH4C1溶液時。溶液的pH變化曲線,其中Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示NH4C1溶液,且溶液導(dǎo)電性:b>c>a

C. 3表示的是Al3+OH-反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點溶液中大量存在Al3+

D. 由圖4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+,可采用向溶液中加入適量Fe2O3,調(diào)節(jié)溶液的pH 4左右

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下說法正確的是

A.乙酸的分子式為 C2H4OB.C6H6 一定是苯

C.羥基可表示為—OHD.醛基可表示為—COH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、在t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H)=10-a mol/L,c(OH)=10-b mol/L,已知a+b=12,則:

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW________

(2)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是________mol/L。

(3)在該溫度下,將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________。

Ⅱ、現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水,請回答下列問題:

(4)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是 (填序號)___________。

(5)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH濃度由大到小的順序是 (填序號)_________________

(6)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________(填字母序號)。

A.c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(NH)

B.c(Na)=0.1 mol/L

C.c(Na)+c(NH)=c(Cl)+c(OH)

D.c(H)>c(OH)

Ⅲ、常溫下,amol/L氯化銨溶液中加入等體積bmol/L氫氧化鈉溶液,反應(yīng)后混合液呈中性,求該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】捕集CO2的技術(shù)對解決全球溫室效應(yīng)意義重大。目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,涉及的化學(xué)反應(yīng)如下:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)

完成下列填空:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________________________________。如果改變某種條件,平衡向正反應(yīng)方向移動,則平衡常數(shù)________(填寫編號)。

a、一定增大 b、一定減小 c、可能增大 d、可能減小 e、可能不變

(2)為了提高CO2的捕獲百分率,可采取的措施是____________________。(任寫一條)

(3)向2L某密閉容器充入1mol CO2和4mol H2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)。5min末測得氣體的物質(zhì)的量減少了20%,則0~5min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_______________。CO2還可應(yīng)用于純堿工業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程中,向飽和的氨化食鹽水中通入足量CO2的生產(chǎn)環(huán)節(jié)又被稱為“碳酸化”。

(4)碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________。碳酸化過程中,溶液中c(CO32-)的變化情況為____________________。

(5)碳酸化后過濾,留在濾液中的陽離子主要有_______________(填寫化學(xué)式)。簡述檢驗濾液中Cl- 離子的實驗操作。________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。

Ⅰ、實驗步驟:

(1)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如下圖所示,則此時的讀數(shù)為________mL。

(4)滴定。當(dāng)______________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ、實驗記錄

Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與討論:

(1)按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋含酸量=________g/100 mL(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。

(2)乙同學(xué)仔細研究了該品牌白醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的______(填寫序號)。

a.pH b.沸點 c.電離常數(shù) d.溶解度

(3)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________(填寫序號)。

a.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下,11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)為NA

D. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中兩條曲線分別表示1g C3H6氣體、1g M氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關(guān)系,試根據(jù)圖判斷M氣體可能是

A.PH3 B.N2 C.C3H4 D.N2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案