【題目】已知五種元素原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問(wèn)題:

(1) 寫(xiě)出C元素的名稱是___________________

(2) 用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程_____________________________;

(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:E與B形成的化合物_______________;A、B、E形成的化合物

____________;D、E形成的化合物_____________。

(4) A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于___________(離子或共價(jià))化合物,存在的化學(xué)鍵 ____________________________________。

【答案】 離子 離子鍵、共價(jià)鍵

【解析】A與B形成離子化合物A2B,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30,所以每個(gè)離子都有10個(gè)電子,由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知,B帶2個(gè)單位負(fù)電荷,A帶1個(gè)單位正電荷,所以A是Na元素,B是O元素,因?yàn)锳、C同周期,B與C同主族,所以C為S元素;D和E可形成4核10電子的分子,每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子,可知其中一定含有氫原子,分子中有4個(gè)原子核共10個(gè)電子,一定是NH3,結(jié)合原子序數(shù)D>E,可知D是N元素,E是H元素。
(1)由上述分析可知,A為Na,B為O,C為S,D為N,E為H,C的名稱為硫,故答案為:硫;
(2)A2B是Na2O,由鈉離子與氧離子形成的離子化合物,Na2O的形成過(guò)程為,故答案為:;

(3)EB形成的化合物為水或過(guò)氧化氫,電子式為;AB、E形成的化合物為氫氧化鈉,電子式為;D、E形成的化合物為氨氣或肼,電子式為;故答案為:; ; ;

(4) AB兩元素組成的化合物A2B2為過(guò)氧化鈉,屬于離子化合物,其中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵,氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵,故答案為:離子;離子鍵、共價(jià)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】細(xì)胞內(nèi)的無(wú)機(jī)鹽離子的主要生理作用不包括

A. 維持細(xì)胞形態(tài)

B. 維持細(xì)胞正常的生理功能

C. 是細(xì)胞結(jié)構(gòu)物質(zhì)之一

D. 維持細(xì)胞的酸堿平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程中ΔH小于零的是( )

A.Ba(OH)2與NH4Cl固體混合 B.氯化銨分解得氨氣

C.碳酸鈣分解得二氧化碳 D.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A是一種能與溴水反應(yīng)使其褪色的芳香烴,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

2)在上述合成路線發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 (填反應(yīng)編號(hào))。

3)反應(yīng)發(fā)生時(shí)若不加入H2O2,會(huì)生成較多的一種副產(chǎn)物。寫(xiě)出這種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

4)寫(xiě)出由C→D 、 E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式 、

5)在化合物E多種同分異構(gòu)體中,只含有一種含氧官能團(tuán),且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 種(不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構(gòu)體),任寫(xiě)一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個(gè)峰信號(hào)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

6)按上述合成路線的表達(dá)形式,寫(xiě)出由制備的合成路線。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解硫酸銅溶液要達(dá)到如下三個(gè)要求:①陽(yáng)極質(zhì)量減小,②陰極質(zhì)量增加,③電解過(guò)程中Cu2+濃度不變。則可選用的電極是(  )

A.石墨作陽(yáng)極,鐵作陰極

B.粗銅(含F(xiàn)e、Ni、Zn)作陽(yáng)極,純銅作陰極

C.純銅作陽(yáng)極,鐵作陰極

D.鐵作陽(yáng)極,純銅作陰極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO32HNO34N29H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A5∶3

B5∶4

C1∶1

D3∶5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、YZ分別屬于三個(gè)周期,其原子序數(shù)依次增大,Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的。由WX、Y、Z組成的物質(zhì)之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中m是元素Y的單質(zhì), n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Y的元素符號(hào)是_____。常溫時(shí)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液pH____7(填 大于、小于或等于)。

(2)X的元素符號(hào)是_____,它位于元素周期表中第____周期第____族,它與同主族相鄰元素相比,非金性更強(qiáng)的是_______,能說(shuō)明這一強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是______________

(3)r的化學(xué)式是_______,p中存在的化學(xué)鍵類型是_________用電子式表示q的形成過(guò)程________。

(4)np反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________,該反應(yīng)中2mol n完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用,霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物PM2.5)、

氮氧化物(NOx)、CO、SO2等.

(1)已知:NO(g)+O2(g)═NO2(g)△H=﹣56.5kJmol﹣1

2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)△H=_________kJmol﹣1

一定條件下,將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),

下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____________

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變

d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2物質(zhì)的量比為1:3,則平衡常數(shù)K=________(用分?jǐn)?shù)表示)

NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/c(NO),不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖所示(已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),請(qǐng)解釋300℃之后脫氮率逐漸減小的原因:__________________________

(2)CO綜合利用.

①CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)

若起始投入1molCO,2mol H2,CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.得知該反應(yīng)的△H_________0,該反應(yīng)的實(shí)際生產(chǎn)條件控制在 250 ℃、1.3×104kPa左右最為適宜.反應(yīng)達(dá)平衡后,下列操作既能加快反應(yīng)速率,又能使平衡混合物中CH3OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的是____________

a. 升溫 b.恒容條件下充入H2

c.加入合適的正催化劑 d.恒容條件下再充入1molCO,2mol H2

e.壓縮體積 f.移走一部分CH3OH

②電解CO制備CH4,電解質(zhì)為碳酸鈉溶液,工作原理如圖2所示,寫(xiě)出陰極區(qū)電極

反應(yīng)式_______________

(3)利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見(jiàn)方法,先將含SO2的廢氣溶于水,再用飽和石灰漿吸收,具體步驟如下:

SO2(g)+H2O(l) H2SO3(l) H(aq)+HSO (aq) Ⅰ

HSO (aq) H(aq)+SO (aq) Ⅱ

Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq) Ⅲ

Ca2+(aq)+SO (aq) CaSO3(s) Ⅳ

該溫度下,測(cè)定吸收后液體中c(Ca2+)一直保持為0.70 mol/L,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,則吸收后溶液中的SO的濃度為_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,分子里的所有原子不可能在同一平面上的是 ( )

A. 乙炔 B. 苯甲醛 C. 異戊二烯 D. 丙烯醛(CH2=CH—CHO)

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