以石墨為電極，電解1L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，其中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之和為0.2mol，硫酸銅的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x．
若x=0.5，當(dāng)Cu2+在陰極恰好全部析出時(shí)，陽極產(chǎn)生的氣體是什么？其物質(zhì)的量是多少？所得溶液的pH是多少？
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，陽極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，4OH-→2H2O+O2↑+4e-，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-→Cu，2H++2e-→H2↑，根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合電子守恒進(jìn)行計(jì)算即可．
解答： 解：硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之和為0.2mol，硫酸銅的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x，若x=0.5，則硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，氯化鈉是0.1mol，
電解硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)依次為：Cu2++2e-→Cu，當(dāng)Cu2+在陰極恰好全部析出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，陽極發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-=Cl2↑，0.1mol氯離子失0.1mol電子，產(chǎn)生0.05mol氯氣，所以還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，生成氧氣是0.025mol，減小氫氧根離子是0.1mol，所以陽極產(chǎn)生的氣體是氯氣和氧氣，氯氣0.05mol，氧氣是0.025mol，最后溶液中的氫離子物質(zhì)的量是0.1Mol，濃度是：
0.1mol
1L
=0.1mol/L，pH=1，
答：陽極產(chǎn)生的氣體是氯氣0.05mol，氧氣是0.025mol，所得溶液的pH是1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電荷守恒思想的應(yīng)用，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)的“神州七號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動(dòng)．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的
 
3
2
He，每百噸
 
3
2
He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
 
4
2
He的形式存在．下列說法正確的是（　�。�
A、
 
4
2
He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
B、
 
3
2
He和
 
4
2
He互為同位素
C、
 
3
2
He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
D、
 
4
2
He的最外層電子數(shù)為2，所以
 
4
2
He的化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有1000mL 0.2mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的大燒杯中．用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電路中有1mol電子通過時(shí)，試完成：
（1）寫出正極的電極反應(yīng)：正極：
 
．
（2）電極上消耗鋅的質(zhì)量為
 
g，電極上析出銅的質(zhì)量為
 
g．
（3）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示表示的是電解飽和食鹽水的裝置，陰極材料是鐵棒，陽極材料是碳棒，飽和食鹽水中含有少量酚酞．
（1）接通電源后，飽和食鹽水中的陽離子的移動(dòng)方向是
 
（填“陰極”或“陽極”）．
（2）電極上生成了氣體A和B，生成氣體A的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）隨著氣體的生成，飽和食鹽水中產(chǎn)生了兩種不同的顏色：一種是
 
色，其產(chǎn)生的位置是
 
（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）； 另一種是
 
色，其產(chǎn)生的位置是
 
（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）．
（4）電解一段時(shí)間后取出電極，將U形管內(nèi)的液體攪拌混勻，又發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；該溶液可用作消毒劑，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)一段時(shí)間電解后，兩極都得到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積），則此混合液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.5mol/L
B、1mol/L
C、0.8mol/L
D、1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O．碘鹽中加有KIO3，KIO3在工業(yè)上以石墨和鐵為電極，用電解KI溶液方法制取，以下有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、電解時(shí)，石墨作陽極，鐵作陰極
B、陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
C、電解過程中陽極周圍溶液的pH變大
D、理論上每生成1mol KIO3則電路中流過6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為
 

（2）pH變化：B
 
，C
 
．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL．（設(shè)電解前后無體積變化）則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是
 
（設(shè)前后體積無變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→
 
→
 
→
 
→
 
→f．   
裝置D的作用是
 
，裝置E中NaOH溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用反應(yīng)6NO2（g）+8NH3（g）
催化劑
加熱
7N2（g）+12H2O（g）可處理NO2．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表
反應(yīng)時(shí)間/minn（NO2）/moln（NH3）/mol
01.201.60
20.80
40.40
（1）反應(yīng)在前2min內(nèi)的平均速率為v（H2O）=
 
；升高反應(yīng)溫度，平衡常數(shù)K變大，則說明該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”、“＜”“=”）．該條件下 NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）700℃，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．體系密度保持不變
c．混合氣體顏色保持不變
d．每消耗1mol NO2的同時(shí)生成2mol H2O
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．200℃時(shí)，向在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中中充入一定量的CO和H2發(fā)生上述反應(yīng)，壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將移動(dòng)
 
（填“向左”、“向右”、“不”）；和原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的濃度將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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