已知：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O．碘鹽中加有KIO3，KIO3在工業(yè)上以石墨和鐵為電極，用電解KI溶液方法制取，以下有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電解時(shí)，石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極
B、陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
C、電解過(guò)程中陽(yáng)極周?chē)芤旱膒H變大
D、理論上每生成1mol KIO3則電路中流過(guò)6mol電子
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，電解KI溶液，反應(yīng)方程式為KI+3H2O
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑．
A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽(yáng)極上碘離子放電，則陽(yáng)極為惰性電極；
B、電解時(shí)，陰極上氫離子放電；
C、陽(yáng)極碘離子失電子生成碘酸根離子，溶液中生成氫離子；
D、根據(jù)碘酸鉀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．
解答： 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽(yáng)極上碘離子放電生成碘酸根離子，則陽(yáng)極應(yīng)該為惰性電極石墨，陰極為鐵，故A正確；
B、電解時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故B正確；
C、陽(yáng)極上碘離子失電子生成碘酸根離子，電極反應(yīng)為I-+3H2O-6e-=IO3-+3H+，溶液附近pH變小，故C錯(cuò)誤；
D、KI+3H2O
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑，反應(yīng)中生成1mol1molKIO3，電路中流過(guò)6mole-，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的應(yīng)用，電極產(chǎn)物判斷和電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，電解原理的應(yīng)用和化學(xué)反應(yīng)的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組溶液，不用其它試劑，無(wú)法將它們區(qū)別開(kāi)的是（　�。�
A、HCl、CuSO4、Mg（NO3）2、KOH
B、NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C、H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D、NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來(lái)．
（1）不能通過(guò)電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是
 
；但電解液態(tài)KHF2時(shí)，兩極分別得到F2和H2，寫(xiě)出陽(yáng)極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式
 
．
（2）利用K2MnF6和SbF5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)也能制取氟，同時(shí)生成KSbF6 和MnF3，化學(xué)方程式為
 
，其中還原產(chǎn)物是
 
．
（3）已知氟化氫氣體中存在下列平衡：
H3F3?3HF△H＞0，H2F2?2HF△H＞0．
①若在定溫定容條件下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度（mol?L-1）比值
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；
②若在定溫定容條件下再充入HF，則H3F3與HF的濃度（mol?L-1）比值
 
．
（4）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖所示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從NO
 
-
3
、SO
 
2-
4
、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解．
（1）兩極分別放出H2和O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是
 
．
（2）若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是
 
．
（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以石墨為電極，電解1L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，其中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之和為0.2mol，硫酸銅的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x．
若x=0.5，當(dāng)Cu2+在陰極恰好全部析出時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是什么？其物質(zhì)的量是多少？所得溶液的pH是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（　�。�
A、NaOH、H2SO4、Na2SO4
B、NaOH、AgNO3、H2SO4
C、HCl、CuBr2、Ba（OH）2
D、KBr、H2SO4、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　　）
A、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B、某溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42-
C、用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)
D、可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否有氨氣生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物．試回答下列問(wèn)題：

（1）沉淀A的化學(xué)式為：
 
，固體B的化學(xué)式為
 
，固體C的化學(xué)式為
 
．
（2）操作⑤的是：
 
，該操作需要的玻璃儀器是
 
．
（3）操作④加入鹽酸的目的是：
 
．
（4）該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離的產(chǎn)物KCl不純，該步驟是
 
（填序號(hào)）如何改進(jìn)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/s05152535
n（A）/mol1.00.850.810.800.80
A、反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=0.03mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41mol?L-1，則反應(yīng)的△H＞0
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.40mol A、0.40mol B和0.10mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）

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