Question

【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請問答下列問題：
（1）A是 ， G是 ． （填化學式）
（2）反應①﹣⑤中，屬于氧化還原反應的是（填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式為 ． 甲與B反應的離子方程式 ．
（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ．
（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式： ．
（6）已知：酚酞在c（OH﹣） 為1.0×10﹣4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．向3，.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去．（假設(shè)過程中液體體積不變）①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH﹣）過大造成的．
上述觀點是否正確 ， 請通過計算對比數(shù)據(jù)加以說明 ．
②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于A+B=堿+H2O2 ， H2O2具有氧化性和漂白性導致的．試設(shè)計簡單實驗證明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2 ， 簡述實驗原理 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2O2；FeCl3
（2）①②⑤
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
（4）先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
（5）4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑
（6）不正確；反應后溶液中c（OH﹣）=1mol/L，在紅色范圍內(nèi)；取溶液少許，加入MnO2 ， 用帶火星的木條檢驗產(chǎn)生的氣體是氧氣
【解析】解：甲、乙為單質(zhì)，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2 ， 甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3 ， F為FeCl2 ， 結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）3 ， D為Fe（OH）2 ． （1）由上述分析可知，A為Na2O2 ， G為FeCl3 ， 所以答案是：Na2O2；FeCl3；（2）反應中①為鈉和氧氣的化合，屬于氧化還原反應；②是過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，屬于氧化還原反應；③是氫氧化鈉和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，不屬于氧化還原反應；④是氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，不屬于氧化還原反應；⑤是氫氧化亞鐵和氧氣和水反應生成氫氧化鐵，屬于氧化還原反應，所以屬于氧化還原反應的有①②⑤，
所以答案是：①②⑤；（3）⑤是氫氧化亞鐵和氧氣和水生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ，
甲為鈉，和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；
所以答案是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）氫氧化鈉滴入到氯化亞鐵溶液中反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，然后氫氧化亞鐵被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色氫氧化鐵沉淀，
所以答案是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；（5）氯化鐵中加入等物質(zhì)的量的過氧化鈉，由于每摩爾過氧化鈉做氧化劑，可以得到2摩爾電子，而氯化亞鐵只能失去1摩爾電子，所以二者等物質(zhì)的量反應時還有氧氣生成．所以反應的離子方程式為：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑，
所以答案是：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑；（6）3.9克過氧化鈉和水反應生成0.1摩爾氫氧化鈉，其氫氧根離子濃度為0.1/0.1=1mol/L，在酚酞顯紅色的濃度范圍中，所以①不正確，
②要想證明溶液中含有過氧化氫，可以利用過氧化氫能分解產(chǎn)生氧氣的性質(zhì)進行，取溶液少許，加入MnO2 ， 用帶火星的木條檢驗產(chǎn)生的氣體是氧氣，
所以答案是：不正確，反應后溶液中c（OH﹣）=1mol/L，在紅色范圍內(nèi)；取溶液少許，加入MnO2 ， 用帶火星的木條檢驗產(chǎn)生的氣體是氧氣．