Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素

（1）①～⑨中金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)） ，非金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)） 。

（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤�素符�?hào)） 。

（3）②、③的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式） 。

（4）由①、④元素按原子個(gè)數(shù)比2：1組成的化合物的電子式為 。

（5）由②和④組成的化合物與⑥單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（6）⑦單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）Na F

（2）Na＞Al＞O

（3）HNO3＞H2CO3

（4）

（5）2Mg+CO22MgO+C

（6）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、F。則

（1）①～⑨中金屬性最強(qiáng)的元素是Na，非金屬性最強(qiáng)的元素是F。

（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Na＞Al＞O。

（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>HNO3＞H2CO3。

（4）由①、④元素按原子個(gè)數(shù)比2：1組成的化合物是水，含有共價(jià)鍵，電子式為。

（5）由②和④組成的化合物二氧化碳與⑥單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。

（6）⑦單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。