【題目】LiAlH4是金屬儲(chǔ)氫材料，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出H2，LiAlH4在125℃時(shí)分解為LiH、H2和Al。下列說法正確的是（ ）

A.LiAlH4適合用作氧化劑

B.1molLiAlH4與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移4個(gè)電子

C.LiAlH4在125℃時(shí)完全分解，每生成一個(gè)H2分子轉(zhuǎn)移4mol電子

D.由以上信息可知，LiAlH4的還原性性比Al強(qiáng)

【答案】D

【解析】

LiAlH4是金屬儲(chǔ)氫材料，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出H2，反應(yīng)方程式為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4 H2↑，LiAlH4在125℃時(shí)分解為LiH、H2和Al，反應(yīng)方程式為：2LiAlH4 2LiH+3H2↑+2Al，據(jù)此分析解答。

A. LiAlH4中Li為+1價(jià)，Al為+3價(jià)，H為-1價(jià)，發(fā)生反應(yīng)后H從-1價(jià)升高到0價(jià)，Li和Al的化合價(jià)均未發(fā)生變化，因此適合用作還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 1molLiAlH4與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，即轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. LiAlH4在125℃時(shí)完全分解，每生成3molH2分子轉(zhuǎn)移6mol電子, 每生成1molH2分子轉(zhuǎn)移2mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，反應(yīng)中LiAlH4為還原劑，Al為還原產(chǎn)物，LiAlH4的還原性強(qiáng)于Al，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。

（2）在該反應(yīng)中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。

（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________ 。

（4）報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示）_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：

①將2.3 g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：

（1）有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是________。

（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________。

（3）A的分子式是_______________________________________。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)銅鋅雙液原電池裝置圖，下列說法正確的是

A. 鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中移動(dòng)

B. 鹽橋的作用之一是平衡電荷

C. 銅片作電池的負(fù)極

D. 電子從鋅電極經(jīng)溶液流向銅電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如下圖甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖乙所示。

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)

A. 圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B. 圖甲中a點(diǎn)的溶液：c(CN－)<c(Cl－)

C. 圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D. 圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B.向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－

C.由Na和C1形成離子鍵的過程：

D.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）很多含氯物質(zhì)都能做消毒劑。液氯可以用于飲用水消毒，但是消毒后的水中可能產(chǎn)生危害人體健康的有機(jī)氧化物。世界各國陸續(xù)開發(fā)新型自來水消毒劑，下列物質(zhì)可以用于自來水消毒的有___。

A．Na2O2 B．Cl2O2 C．O3 D．O2 E．ClO2

（2）Na2FeO4為紫色物質(zhì)，也可以用于自來水消毒，高鐵酸鈉處理過的水中含有氫氧化鐵膠體，用激光筆照射，可以從側(cè)面看到一條光路，這個(gè)現(xiàn)象在化學(xué)上被成為___。

（3）漂白液是一種常用消毒劑，其中的有效成分是___（寫出化學(xué)式）。

（4）漂白粉也是常見消毒劑。工業(yè)上使用漂白粉一般加入少量鹽酸或醋酸，促使___（填寫出物質(zhì)名稱）產(chǎn)生，以增強(qiáng)漂白殺菌作用。請用化學(xué)方程式表示家用漂白粉不加入酸如何產(chǎn)生該物質(zhì)___。

（5）漂白粉的質(zhì)量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根據(jù)它同鹽酸作用時(shí)產(chǎn)生的氯氣量來計(jì)算的。請配平完成該過程的化學(xué)方程式：__Ca(ClO)2+__HCl=__Cl2↑+__CaCl2+__。生成的微量氯氣與氫碘酸反應(yīng)，可以得到碘單質(zhì)，反應(yīng)生成的碘與Na2S2O3可以定量的進(jìn)行反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，漂白粉的有效氯=（漂白粉加酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂白粉的質(zhì)量）×100%。漂白粉的有效氯一般高于30%，某化工廠漂白粉2g進(jìn)行上述一系列反應(yīng)進(jìn)行測定，消耗硫代硫酸鈉0.02mol，則其有效氯為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 下列說法正確的是

A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對甲基苯乙烯（）是有機(jī)合成的重要原料。下列對其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 分子式為

B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. 具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)

D. 分子中所有原子可能處于同一平面

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