Question

向等量的NaOH溶液中分別通入CO₂氣體．因CO₂的通入量不同，得到組分不同的溶液M．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）關(guān)系如下，（注：①假設(shè)CO₂全部逸出；②C圖中oa=ab）．其中M中只有1種溶質(zhì)的是（　�。�

• A、只有①
• B、只有③
• C、②④
• D、①③

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：圖示題

分析：發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O，由方程式可知碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積相等，
圖①中加入鹽酸即有CO₂生成，說明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO₃；
圖②中OA＜AB，說明溶液M中含有Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶質(zhì)；
圖③中OA=AB，說明溶質(zhì)只有Na₂CO₃；
圖④中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na₂CO₃兩種溶質(zhì)，以此解答．

解答： 解：發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O，由方程式可知碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積相等，
圖①中加入鹽酸即有CO₂生成，說明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO₃；
圖②中OA＜AB，說明溶液M中含有Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶質(zhì)；
圖③中OA=AB，說明溶質(zhì)只有Na₂CO₃；
圖④中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na₂CO₃兩種溶質(zhì)；
所以①③符合，故選：D；

點(diǎn)評：本題主要考查了圖象和數(shù)據(jù)的分析及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意守恒法在解答中的應(yīng)用，需明確反應(yīng)后溶質(zhì)的可能成分來比較．