Question

向等量的NaOH溶液中分別通入CO₂氣體．因CO₂的通入量不同，得到組分不同的溶液M．若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）關系如下，（注：①假設CO₂全部逸出；②C圖中oa=ab）．其中M中只有1種溶質的是（　�。�

• A、只有①
• B、只有③
• C、②④
• D、①③

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,化學方程式的有關計算

專題：圖示題

分析：發(fā)生反應為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O，由方程式可知碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉消耗鹽酸與碳酸氫鈉反應消耗鹽酸體積相等，
圖①中加入鹽酸即有CO₂生成，說明溶質只有一種，即NaHCO₃；
圖②中OA＜AB，說明溶液M中含有Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶質；
圖③中OA=AB，說明溶質只有Na₂CO₃；
圖④中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na₂CO₃兩種溶質，以此解答．

解答： 解：發(fā)生反應為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O，由方程式可知碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉消耗鹽酸與碳酸氫鈉反應消耗鹽酸體積相等，
圖①中加入鹽酸即有CO₂生成，說明溶質只有一種，即NaHCO₃；
圖②中OA＜AB，說明溶液M中含有Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶質；
圖③中OA=AB，說明溶質只有Na₂CO₃；
圖④中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na₂CO₃兩種溶質；
所以①③符合，故選：D；

點評：本題主要考查了圖象和數(shù)據的分析及根據化學方程式進行計算，難度中等，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意守恒法在解答中的應用，需明確反應后溶質的可能成分來比較．