下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A、HCl
B、Na2S
C、MgCl2
D、KOH
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵．
解答： 解：A．HCl中氯原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A正確；
B．Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．KOH中鉀離子和氫氧根離子間存在離子鍵，O和H之間存在O-H共價(jià)鍵，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)共價(jià)鍵的概念來(lái)分析解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵、共價(jià)鍵，氯化銨中只含非金屬元素，但銨根離子和氯離子之間存在離子鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行，第一階段：用托盤(pán)天平稱取5.2g無(wú)水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤(pán)上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤(pán)內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤(pán)上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號(hào)）：B→
 
→
 
→A→
 
→
 

（2）在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是
 

（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過(guò)程中使用的主要儀器有
 
．然后將溶液轉(zhuǎn)入
 
中，再經(jīng)
 
、
 
、
 
后即可得到0.1mol/L BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有
 
．
A．將砝碼放在左盤(pán)上，BaCl2放在右盤(pán)上進(jìn)行稱量
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 
D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A、某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B、NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C、增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
D、可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
②在PH=11的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、NO3-、S2-、SO32-
③由水電離的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
④使石蕊試劑變紅的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-．
A、②④B、①②④
C、①③④D、①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化過(guò)程一定屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A、HCl→MgCl2
B、Na→Na+
C、CO→CO2
D、Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物的還原性為D＞C；五種元素的原子得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、BAEDC
B、CDBAE
C、ABCDE
D、ECDBA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（　�。�
A、金剛石硬度大于硅，其熔點(diǎn)也高于硅
B、HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
D、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的表述正確的是（　　）
A、0.3mol/LNa2SO4溶液含有的Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9mol
B、1 L 水吸收22.4L 氨氣所得氨水的濃度為1mol/L
C、在NaC1和K2SO4的混合溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和C1-的物質(zhì)的量濃度相等
D、10℃時(shí)100 mL0.35 mol?L-1的KC1飽和溶液蒸發(fā)掉5克水冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向等量的NaOH溶液中分別通入CO2氣體．因CO2的通入量不同，得到組分不同的溶液M．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）關(guān)系如下，（注：①假設(shè)CO2全部逸出；②C圖中oa=ab）．其中M中只有1種溶質(zhì)的是（　�。�
A、只有①B、只有③
C、②④D、①③

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