將密度為1.84g/cm3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質的量濃度為2mol/L的稀硫酸：
（1）該濃硫酸的物質的量濃度為
 
mol/L；
（2）所需該濃硫酸的體積為
 
mL．
考點：物質的量的相關計算
專題：
分析：（1）根據(jù)c=
1000ρω
M
計算該濃硫酸的物質的量濃度；
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積．
解答： 解：（1）密度為1.84g/cm3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸的物質的量濃度為
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，故答案為：18.4；
（2）設需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則：
VmL×18.4mol/L=1000mL×2mol/L
解得V=108.7
故答案為：108.7．
點評：本題考查物質的量濃度有關計算，難度不大，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數(shù)之間的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

大氣污染指（　　）
A、大氣中含有少量的有毒、有害的物質
B、大氣中有毒、有害的物質可以自凈到正常值
C、大氣中某些有毒、有害物質的含量超過正常值或大氣的自凈能力
D、空氣中氮氣的含量大于氧氣的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A、金屬鐵與稀硫酸反應 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、NaHCO3與鹽酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C、碳酸鋇與鹽酸反應  CO32-+2H+═H2O+CO2↑+Ba2+
D、醋酸與小蘇打溶液反應H++HCO3-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液由鹽酸、Na2CO3、H2SO4、CuCl2四種物質中的一種或幾種混合形成，現(xiàn)向該混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示．
（1）該溶液中一定含
 
．（填化學式）
（2）寫出圖中a點之前的離子方程式：
 
；
寫出圖中a→b點的離子方程式：
 
．
（3）將所得沉淀進行過濾，洗滌，干燥，稱量，應如何判斷沉淀是否完全洗凈：
 
．
（4）若b點時沉淀質量=2.94克，V1=20mL，V2=40mL，求cBa（OH）2=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl23.36L，充分反應后測得溶液中Cl-與Br-的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為（　�。�
A、2 mol/L
B、1 mol/L
C、0.4 mol/L
D、0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

由FeCl3、KCl組成的1L混合液中，已知Fe3+的質量為56g，Cl-的質量為142g．
（1）原溶液中K+的質量為多少克？
（2）若量取該混合液100ml，將其加水稀釋至1L，則稀釋后所得溶液中Cl-的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下一氧化碳的密度相同，混合氣中甲烷和丙烷的體積比是（　　）
A、4：3B、3：4
C、2：1D、1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向25mL 0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知MOH為
 
堿（填“強”或“弱”），理由是
 
．
（2）25℃時，一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為
 
．該溫下HA的電離常數(shù)為
 
 （寫出計算結果）．
（3）D點時，溶液中c（A-）+c（HA）
 
2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=b，則 c（HA）+c（H+）=
 
mol/L（填準確的表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度隨溫度影響較大．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3，雜質為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖．涉及的主要反應是：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是
 
．
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是
 
．
（3）操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式
 
．
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因
 
．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/L Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O52-），判斷達到滴定終點的依據(jù)是
 
．

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