17．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．透明的水溶液中：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
C．在pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Br-
D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+

分析 A．四種離子之間不反應(yīng)，為透明溶液；
B．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
C．pH=7的溶液為中性，溶液，而鐵離子部分水解，溶液為酸性；
D．強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，亞硫酸氫根離子能夠氧化硫離子、亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．K+、Mg2+、SO42-、MnO4-之間不發(fā)生反應(yīng)，為透明溶液，能夠大量共存，故A正確；
B．Fe2+、NO3-、H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+在溶液中發(fā)生水解，溶液顯示酸性，溶液的pH不可能為7，故C錯(cuò)誤；
D．該溶液中存在大量氫氧根離子，ClO-與S2-、HSO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，HSO3-與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
酸HXHYHZ
電離常數(shù)K9×10-79×10-610-2
A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ
B．反應(yīng)HZ+Y-═HY+Z-能夠發(fā)生
C．相同溫度下，0.1 mol•L-1的HX、HY、HZ溶液，HX與鋅反應(yīng)一定最快
D．相同溫度下，1  mol•L-1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol•L-1 HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m 與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．O→a時(shí)的反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+Mg2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓
B．a→b時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O
C．從a→b→c說(shuō)明溶液中結(jié)合OH-的能力強(qiáng)弱為：H+＞Mg2+
D．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750-
Ⅰ．（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是B（填序號(hào)）．
A．濃硫酸              B．稀硫酸
C．稀硝酸              D．氫氧化鈉溶液．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與過(guò)量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O；上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中Al3+、Fe3+、H+結(jié)合OH-的能力比NH4+強(qiáng)（填離子符號(hào)）．
（3）B與A的差值為0.08mol．
（4）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為0.032mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
B．氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用于制胃酸中和劑
C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
D．氧化鐵呈紅棕色，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是還原產(chǎn)物
B．若Fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積約為22.4L
C．4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到6NA個(gè)電子
D．反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）甲烷在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O；
（2）燃燒11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷，消耗氧氣的物質(zhì)的量是1mol，生成二氧化碳的物質(zhì)的量是0.5mol，水的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．①將鐵釘放入硫酸銅溶液中；②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸；③將鐵釘放入氯化鐵溶液中．下列判斷正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只作還原劑
B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為2Fe+Fe3+═3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖是某化學(xué)反應(yīng)的示意圖（“○”與“o”分別代表不同元素原子），該反應(yīng)可能為（　�。�
A．氫氣的燃燒B．水的電解C．甲烷的燃燒D．一氧化碳的燃燒

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