Question

12．（1）現有34g某氣體，它的摩爾質量為17g•mol^-1．則：
①該氣體的物質的量為2mol．
②該氣體所含分子數為2N_A．
③該氣體在標準狀況下的體積為44.8L．
④該氣體完全溶解于50mL水后稀釋得2L溶液，物質的量濃度1mol•L^-1．
（2）將100mL 0.5mol•L^-1 Na₂CO₃溶液加水稀釋到1000mL，稀釋后c（Na⁺）=0.1mol•L^-1．
（3）36g H₂O中的氧原子數目與標準狀況下22.4L CO₂中的氧原子數目相同．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=cV計算；
（2）稀釋前后溶質的物質的量不變，然后根據c=$\frac{n}{V}$來求解；
（3）根據氧原子數目相等列出2H₂O～～～CO₂關系式．

解答 解：解：（1）①n=$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，故答案為：2；
②N=nN_A=2N_A，故答案為：2；
③V=nV_m=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案為：44.8；
④c=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，故答案為：1；
（2）稀釋前后溶質的物質的量不變，然后根據c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1L×0.5mol/L×2}{1L}$=0.1mol/L，故答案為：0.1；
（3）由2H₂O～～～CO₂關系式，也就是36g的水與標準狀況下22.4L CO₂中的氧原子數目相同，故答案為：36．

點評 本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意相關計算公式的運用，難度不大．