7．100℃時(shí)，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（　　）
A．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2
B．燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
C．燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

分析 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量、百分含量不變，對于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等的反應(yīng)來說，達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)也不變，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A、N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B、燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，說明二氧化氮的濃度不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，完成本題的關(guān)鍵是熟練掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)以及判斷的依據(jù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（3）②、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（4）⑨與④兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性較強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式）；
（5）①的單質(zhì)與②最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O；當(dāng)消耗4.8g①的單質(zhì)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．KClO3═K++Cl5-+3O2-B．HNO3═H++NO3-
C．Na2CO3═Na2++CO32-D．CaCl2═Ca2++Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示
B．加入反應(yīng)物可使反應(yīng)速率增大
C．在研究反應(yīng)速率變化的實(shí)驗(yàn)中．同時(shí)改變兩個(gè)變量一定能更快得出有關(guān)規(guī)律
D．對于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑．加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若該平衡處于強(qiáng)酸性環(huán)境中，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是C．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）   c．溶液的顏色不變
（3）寫出第②步中反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
方法2：電解法
該法用Fe做陽極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做電極的原因?yàn)镕e-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+做還原劑．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)式解釋）2H++2e-=H2↑．溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）現(xiàn)有34g某氣體，它的摩爾質(zhì)量為17g•mol-1．則：
①該氣體的物質(zhì)的量為2mol．
②該氣體所含分子數(shù)為2NA．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．
④該氣體完全溶解于50mL水后稀釋得2L溶液，物質(zhì)的量濃度1mol•L-1．
（2）將100mL 0.5mol•L-1 Na2CO3溶液加水稀釋到1000mL，稀釋后c（Na+）=0.1mol•L-1．
（3）36g H2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CO2中的氧原子數(shù)目相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C8H18的烴，其中主鏈上有6個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各對物質(zhì)中，互為同位素的是（　�。�
①${\;}_{1}^{1}H$、${\;}_{1}^{2}H$  ②H2O、D2O  ③${\;}_{17}^{35}Cl$、${\;}_{17}^{37}Cl$  ④金剛石、石墨  ⑤O2、O3⑥H2、H+．
A．①②③B．①③C．③④⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．合理用藥，服務(wù)健康．下列對于常用藥物知識的敘述正確的是（　�。�
A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風(fēng)濕效用，可長期服用沒有副作用
B．青霉素能有效治療細(xì)菌引發(fā)的感染，而對病毒引起的疾病無治療效果
C．治療胃酸過多的藥物中通常含有氫氧化鋁、碳酸鎂、碳酸氫鈉等成分
D．對于標(biāo)記“OTC”的藥物，必需憑醫(yī)師的處方才能購買

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同步練習(xí)冊答案