科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法,其原理可表示為:NaHCO3+H2 HCOONa+H2O,下列有關(guān)說法正確的是

A.儲(chǔ)氫過程中,NaHCO3被氧化

B.釋氫過程的本質(zhì)是鹽類的水解

C.儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化

D.HCOONa晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

 

D

【解析】

試題分析:A.儲(chǔ)氫過程中H2被氧化為H2O,NaHCO3被還原為HCOONa,A錯(cuò)誤;B.該過程有化合價(jià)的變化,釋氫過程的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量的變化,要么放熱、要么吸熱,C錯(cuò)誤;D.HCOO-與Na+形成離子鍵,酸根HCOO-中含有共價(jià)鍵,D正確;選D。

考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量的有關(guān)知識(shí)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期中考試化學(xué)試卷(選修)(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下,容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),下列敘述不能認(rèn)定該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

C.反應(yīng)中CO與H2的物質(zhì)的量之比為1︰1

D.生成nmol CO的同時(shí)生成nmol H2O

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省高三上學(xué)期第一次階段性檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無關(guān)的是

A.AlCl3與NaOH B.C與O2 C.CO2與NaOH D.Fe與Cl2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)以化合物A為原料合成化合物M的線路如下圖所示:

已知:

(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:反應(yīng)①: ;反應(yīng)④: 。

(2)寫出化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱: 和 。

(3)反應(yīng)⑤中除生成M外,還有CH3OH生成。請寫出物質(zhì)A和Y的結(jié)構(gòu)簡式:

A Y 。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 和 。

I.分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu):

II.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫:

Ⅲ.既能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)反應(yīng)②和反應(yīng)③的次序不能顛倒,其原因是 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確是的

A.碳酸鈣投入醋酸溶液中:CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑

B.電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

C.氯化銀溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2+ +Cl-+2H2O

D.氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性:Ba2++H++SO+OH-= BaSO4↓+H2O

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

(12分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共67.2L,質(zhì)量為116g.求:

(1)兩種氣體的物質(zhì)的量之和為多少mol?

(2)其中CO2為多少 mol?

(3)CO的體積分?jǐn)?shù)為多少?

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說,下列關(guān)系正確的是 ( )

A.含氧原子個(gè)數(shù)比為2∶3 B.含氧元素質(zhì)量比為5∶6

C.含硫原子個(gè)數(shù)比為5:4 D.含硫元素質(zhì)量比為4∶5

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法,其步驟為:

①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強(qiáng)酸溶液中,硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀(K2SiF6)沉淀;

②沉淀分離后于熱水中水解,生成HF、H2SiO3、KF;

③過濾除去硅酸沉淀,用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液。

(1)上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為 ;

步驟③中反應(yīng)的離子方程式為: 。

(2)在步驟③中,若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,則測得的硅元素含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

(3)若每次稱取試樣的質(zhì)量為1.00g,重復(fù)滴定四次,消耗1.00 mol·L-1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL,試計(jì)算該試樣中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(以二氧化硅計(jì)),寫出計(jì)算過程。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西南昌三中高三11月份月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A.Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明△H<0

B.用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液,當(dāng)陰極析出3.2 g銅時(shí),加入0.05 molCu(OH)2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度

C.已知25℃時(shí),Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

D.25℃時(shí),向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,該溶液中水的電離程度將增大,且Kw不變

 

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