20．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸工業(yè)中涉及的3步反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)
B．由反應(yīng)：H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，還原性：Cl2＞S
C．如用NaOH溶液來吸收尾氣中的SO2，只能生成一種鹽
D．常溫下，鋁質(zhì)容器或鐵質(zhì)容器可儲運(yùn)濃硫酸和濃硝酸

分析 A．利用硫鐵礦高溫煅燒生成二氧化硫，再發(fā)生催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫再與水反應(yīng)生成硫酸，根據(jù)化合價是否變化判斷；
B．根據(jù)H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，Cl2為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物判斷；
C．NaOH溶液來吸收少量的SO2生成Na2SO3，吸收過量的SO2生成NaHSO3；
D．常溫下濃硫酸或濃硝酸能使鋁或鐵鈍化．

解答 解：A．工業(yè)制硫酸利用硫鐵礦高溫煅燒生成二氧化硫，再發(fā)生催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫再與水反應(yīng)生成硫酸，第3步?jīng)]有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，Cl2為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞S，故B錯誤；
C．NaOH溶液來吸收少量的SO2生成Na2SO3，吸收過量的SO2生成NaHSO3，所以用NaOH溶液來吸收尾氣中的SO2，可能生成2種鹽，故C錯誤；
D．常溫下濃硫酸或濃硝酸能使鋁或鐵鈍化，所以常溫下鋁質(zhì)容器或鐵質(zhì)容器可儲運(yùn)濃硫酸或濃硝酸，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了金屬元素及其化合物的性質(zhì)，注重了基礎(chǔ)知識的考查，本題難度不大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．分子數(shù)為1.806×1023的CO和CO2混合氣體10g，其CO和CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，O的物質(zhì)的量為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中CO2的作用與2Mg+CO2═2MgO+C反應(yīng)中CO2的作用相同的是（　�。�
A．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OB．CO2+C（紅熱）═2CO
C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅和稀硝酸反應(yīng)  Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
B．碳酸氫鈉和過量的澄清石灰水反應(yīng)  2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．Fe投入鹽酸中      2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液  Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．人體中含量位于前6名的元素依次是：氫、氧、X、氮、鈣、磷．根據(jù)要求用以上元素完成下列填空：
（1）X是H（寫元素符號，下同）．能量最高的亞層電子云呈球形的元素有H、Ca．
（2）形成化合物種類最多的元素的最簡氫化物的電子式為；該分子的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)．
（3）能證明C、N、O非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是cd．
a．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
b．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度
c．NO2、CO2和C3N4中元素的化合價
d．CH4、NH3、H2O三種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）氮元素的另一種氣態(tài)氫化物肼可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的．肼燃燒時的能量變化如右圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol請回答下列問題：
（1）生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ
（3）與化石燃料相比，利用氫能源很多優(yōu)點(diǎn)，請說出其中一點(diǎn)產(chǎn)物無污染
（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如上圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成．
它是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．其裝置a端是負(fù)極，電極方程式為H2-2e-+2OH-=2H2Ob端是正極，電極方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．以下推理正確的是（　�。�
A．堿溶液的pH大于7，Ba（OH）2是堿，所以氫氧化鋇溶液的pH大于7
B．點(diǎn)燃H2和O2混合氣體可能爆炸，所以點(diǎn)燃H2與CO的混合氣體也可能爆炸
C．中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
D．蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素、氫元素和氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)．
（1）近年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄漏或爆炸事件一次次給我們敲響了安全警鐘，操作不當(dāng)就會存在安全隱患．下列做法正確的是③⑥．
①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；
②酒精、鈉等著火，可以用水撲滅；
③如果發(fā)生氯氣泄露，可用沾Na2CO3溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風(fēng)口或地勢高的地方撤離；
④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)；
⑤不慎將濃硫酸沾到皮膚上，要立即用干布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上NaOH溶液；
⑥加熱液體的試管口不能對著自己或別人；
⑦實(shí)驗(yàn)中當(dāng)有少量的過氧化鈉或金屬鈉剩余時，用紙包裹好后將其放入垃圾桶中
（2）某同學(xué)需要配制0.1mol•L-1 的NaHCO3溶液500mL，請根據(jù)溶液配制過程中的情況回答下列問題：
①應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量為4.2g．
②實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管
③定容觀察液面時俯視刻度線，所配溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④所配的NaHCO3溶液在保存時，常因溫度過高而分解，含有少量Na2CO3，若要除去雜質(zhì)Na2CO3，最簡便的方法是通入過量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各項(xiàng)對△H的比較正確的是（　�。�
A．2K（s）+2H2O（1）═2KOH（aq）+H2（g）△H1，2Na（s）+2H2O（1）═2NaOH（aq）+H2（g）△H2，則△H1＞△H2
B．Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl2（aq）+H2（g）△H1，Ca（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+H2（g）△H2，則△H1＞△H2
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2，則△H1＞△H2
D．2Fe（s）+3Br2（g）═2FeBr3（s）△H1，2Fe（s）+3Cl2（g）═2FeCl3（s）△H2，則△H1＜△H2

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