12．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．以下推理正確的是（　　）
A．堿溶液的pH大于7，Ba（OH）2是堿，所以氫氧化鋇溶液的pH大于7
B．點(diǎn)燃H2和O2混合氣體可能爆炸，所以點(diǎn)燃H2與CO的混合氣體也可能爆炸
C．中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
D．蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素、氫元素和氧元素

分析 A．氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度大于氫離子的濃度，PH大于7；
B．氫氣與一氧化碳不能點(diǎn)燃；
C．堿性氧化物與酸反應(yīng)能生成鹽和水，比如氧化鈣鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；
D．根據(jù)元素守恒可知蠟燭里一定含碳、氫兩種元素，不一定含有氧元素．

解答 解：A．氫氧化鋇是堿，它的水溶液中氫氧根的濃度大于氫離子的濃度，呈堿性，PH大于7，故A正確；
B．氫氣與一氧化碳不能點(diǎn)燃，缺少氧氣，故B錯誤；
C．堿性氧化物與酸反應(yīng)能生成鹽和水，比如氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以能生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，故C錯誤；
D．根據(jù)元素守恒可知蠟燭里一定含碳、氫兩種元素，不一定含有氧元素，產(chǎn)物中的氧可能來至于氧氣，蠟燭中是否有氧還需定性分析，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)常用的一種推理思維的應(yīng)用，注意準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)基本反應(yīng)原理，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．加熱固體試劑時，不能使用的儀器是（　　）
A．試管B．集氣瓶C．蒸發(fā)皿D．坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列指定微粒的數(shù)目相等的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的H2O與D2O含有的中子數(shù)
B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)
C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
D．等物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸工業(yè)中涉及的3步反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)
B．由反應(yīng)：H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，還原性：Cl2＞S
C．如用NaOH溶液來吸收尾氣中的SO2，只能生成一種鹽
D．常溫下，鋁質(zhì)容器或鐵質(zhì)容器可儲運(yùn)濃硫酸和濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答：
（ 1 ）實驗過程如圖所示，分析判斷：
EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快，EF段收集的二氧化碳?xì)怏w最多．
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中 加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是AC
A．蒸餾水B．氯化鈉固體 C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至 少回答兩種）
①改用較大塊的碳酸鈣固體；②用與鹽酸不反應(yīng)的物質(zhì)將碳酸鈣部分包��；③加入醋酸鈉溶液等．
（4）鹽酸與塊狀 CaCO3 反應(yīng)時，不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是A
A．將鹽酸的用量增加一倍B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半 C．溫度升高 30℃D．改用更小塊的 CaCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，由此說明：
（1）H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）
（2）在H2O2分解過程中，F(xiàn)eSO4溶液 的作用是催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在一定溫度下，向一個密閉的定容容器中，通入SO2、O2及合適催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)，2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．回答下列問題：
（1）下列描述中能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BD．
A．v（O2）正=2v（SO3）逆
B．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．容器中混合氣體的密度不再變化
D．容器中混合氣體的分子總數(shù)不再變化
（2）若在1L容器中通入3mol SO2和2mol O2，達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的90%，則平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為22.2%，放出的熱量為98.3kJkJ．該溫度下的平衡常數(shù)為0.17．
（3）某定容容器中反應(yīng)情況如下表：
溫度（℃）SO2起始濃度（mol•L-1）O2起始濃度（mol•L-1）平衡時SO3
體積分?jǐn)?shù)（%）
T121ω1
T142ω2
T242ω1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)比較：①溫度：T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②SO3體積分?jǐn)?shù)：ω2＞ω1
（4）若該反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，到達(dá)平衡后充入Ar氣（不參與反應(yīng)），則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時SO2濃度減小，轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列表述正確的是（　�。�
A．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．2CH3CH2OD+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2DHO
C．石油的分餾和煤的干餾都是發(fā)生了物理變化
D．用 CH3CH218OH 與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，18O 存在于水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．23gNa一定條件下與足量的O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24LCCl4中的分子數(shù)目為0.1NA
C．1L1 mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA個氫氧化鐵膠體粒子
D．0.1 mol•L-1 氫氧化鈉溶液中所含鈉離子數(shù)為0.1NA

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