破壞lmol中的化學(xué)鍵需能量KJ，破壞1mol中的化學(xué)鍵需能量kJ，形成1mol氫-氮鍵釋放kJ，則合成氨反應(yīng)中下列正確的是(不考慮可逆反應(yīng))

[　　]

A．
B．
C．
D．
答案：D
解析：

由方程式：知反應(yīng)需破壞1mol的中化學(xué)鍵和3mol中化學(xué)鍵，故吸的總能量為；生成2mol，形成6molN－H鍵，故釋放能量為6，由于反應(yīng)放熱，所以．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)-選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）①對(duì)硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶體屬于分子晶體，實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體失去結(jié)晶水，該晶體失去結(jié)晶水的過(guò)程，破壞的微粒間的主要作用力屬于
 
．
②一種銅與金形成的合金，其晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)目之比為
 
．
（2）下表為元素周期表的一部分，根據(jù)此表回答下列問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
①f、g、h三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)表示），b、c、d三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示），b、c、d分別與a形成的簡(jiǎn)單化合物分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是
 
．（填寫(xiě)化學(xué)式）
②有一種元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相鄰的位置，請(qǐng)寫(xiě)出元素x原子的基態(tài)價(jià)電子排布式
 
．精英家教網(wǎng)
目前，利用金屬或合金作為儲(chǔ)氫材料的研究取得很大進(jìn)展，如圖是一種La-x合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．該合金儲(chǔ)氫后，含有l(wèi)mol La（鑭）的合金中吸附的H2的數(shù)目為
 
．
③科學(xué)家把由c、d、e組成的離子化合物ecd 3和e2d在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，該晶體中的陰離子為cd
 
3-
4
，其中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的中心原子的雜化軌道方式為
 
雜化，陰離子的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，水也是一種常用的試劑．
精英家教網(wǎng)
（1）水分子與H+形成水合氫離子（ H3O+ ）的立體構(gòu)型為
 
．
（2）冰是立方面心結(jié)構(gòu)．下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（如圖1）（未按順序排序）．上述五種晶體中與冰的晶體類(lèi)型相同的是
 
；（填寫(xiě)編號(hào)）．
（3）在冰的晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的 4 個(gè)水分子形成氫鍵（如圖2所示），已知冰的升華熱（即 1mol 水由冰轉(zhuǎn)化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol ），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞 lmol氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是
 
KJ/mol．

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