將足量的銅屑加入到濃度均為2 mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100 mL中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（    ）

A.0.6 mol             B.0.8 mol             C.0.45 mol                    D.0.4 mol

C


解析:

反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O

    HNO3與H2SO4的混合液中共有H+0.6 mol，共有 0.2 mol。過量，參加反應(yīng)的為0.15  mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.45 mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：
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（1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優(yōu)點是
 
．（答兩點即可）
方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱．
方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣．
（2）測定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過以下實驗步驟確定：
Ⅰ．稱取0.4820g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全；
Ⅱ．過濾并洗滌沉淀；
Ⅲ．將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉(zhuǎn)入高溫爐中，一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重，得到BaSO4質(zhì)量為0.4660g．
回答下列問題：
①計算CuSO4?xH2O中的x=
 
（要求寫出計算過程）．
②步驟Ⅲ中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，若其他操作均正確，則x的測定結(jié)果將
 
（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（18分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe­3C）。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是                   ；X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為                。

（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是                ；

A．Mg2+                B．Fe2+                     C．A13+                     D．Cu2+

（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢秩屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作I的名稱是           ，操作II的名稱是                   ；操作III的

方法為                                 。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）               ；

③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式                   。

   （4）有些同學(xué)認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定

（5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）

①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需         。

②該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是        。

A．稀硝酸     B．稀鹽酸        C．稀硫酸          D．濃硝酸

③某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是      。（夾持部分略去）（填字母序號）

 

[

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河南省信陽市高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試化學(xué)卷 題型：填空題

（18分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe­3C）。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是                    ；X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為                 。

（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是                 ；

A．Mg2+                B．Fe2+                     C．A13+                     D．Cu2+

（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢秩屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作I的名稱是            ，操作II的名稱是                    ；操作III的

方法為                                  。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）                ；

③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式                    。

   （4）有些同學(xué)認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定

（5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）

①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需         。

②該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。

A．稀硝酸     B．稀鹽酸        C．稀硫酸          D．濃硝酸

③某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是      。（夾持部分略去）（填字母序號）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe­3C）。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是                    ；X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為                 。

（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是                 ；

A．Mg2+                         B．Fe2+                                       C．A13+                                     D．Cu2+

（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢秩屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作I的名稱是            ，操作II的名稱是                    ；操作III的

方法為                                  。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）                ；

③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式                    。

   （4）有些同學(xué)認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定

（5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）

①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需         。

②該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。

A．稀硝酸         B．稀鹽酸              C．稀硫酸                D．濃硝酸

③某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是      。（夾持部分略去）（填字母序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：

 


（1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優(yōu)點是       ▲         。（答兩點即可）

方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱。

方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。

（2）測定硫酸銅晶體（ CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過以下實驗步驟確定：

Ⅰ.稱取0.4820 g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全；

Ⅱ.過濾并洗滌沉淀；

Ⅲ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉(zhuǎn)入高溫爐中，一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重，得到BaSO4質(zhì)量為0.4660 g。

回答下列問題：

①計算CuSO4·xH2O中的x=     ▲    （要求寫出計算過程）。

②步驟Ⅲ中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，若其他操作均正確，則x的測定結(jié)果將   ▲    （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

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