【題目】在一定條件下,乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。試回答:
(1)上述兩種制備氯乙烷的方法中,__________________________________方法好。原因是________。
(2)請寫出好的制備氯乙烷(C2H5Cl)的化學方程式______________________________;該反應的類型是______。
【答案】
(1)用乙烯制備氯乙烷; 乙烷與氯氣的取代反應,副反應較多,而乙烯與氯化氫的加成反應的產(chǎn)物是唯一的,無副產(chǎn)物.
(2) CH2=CH2+HClCH3CH2Cl ,加成反應
【解析】
試題分析:(1)由乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應得到的產(chǎn)物有:一氯乙烷,1,1﹣二氯乙烷,1,2﹣二氯乙烷,1,1,2﹣三氯乙烷,1,1,2,2﹣四氯乙烷,1,1,1,2﹣四氯乙烷,1,1,1,2,2﹣五氯乙烷,六氯乙烷和氯化氫,產(chǎn)物不唯一,而乙烯和鹵化氫能發(fā)生加成反應得到氯乙烷,產(chǎn)物只有一種,
故答案為:用乙烯制備氯乙烷; 乙烷與氯氣的取代反應,副反應較多,而乙烯與氯化氫的加成反應的產(chǎn)物是唯一的,無副產(chǎn)物.
(2)因烯烴與鹵化氫能發(fā)生加成反應得到鹵代烴,所以用乙烯制備氯乙烷的化學方程式是:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl ,該反應的類型是加成反應.
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【題目】Cu2S 可用于制防污涂料,其可由熱的銅在硫蒸氣或H2S 中反應制得。
(1)銅元素在元素周期表中的位置為 ____________,Cu+的核外電子排布式為_________,基態(tài)銅原子核外電子共有__________種運動狀態(tài)。
(2)Cu2S在一定條件下可被氧化為CuSO4。
①在SO42—中S原子的雜化軌道類型為________;SiO44—、PO43—與 SO42—互為________;其中Si、P、S第一電離能由大到小順序為________________ ;
②硅酸鹽與二氧化硅一樣,都是以硅氧四面體作為基本結構單元,硅氧四面體可以用圖a 表示,圖中b、c 是硅氧四面體結合成環(huán)狀結構的兩個例子,若在環(huán)狀結構中硅的原子數(shù)為n,寫出環(huán)狀結構中硅酸根離子的通式_______________。
(3)甲醇(CH3OH)中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇(CH3SH),二者部分物理性質如下:
甲醇和甲硫醇在熔沸點和水溶性方面性質差異的原因是__________________________。
(4)某化合物由S、Fe、Cu 三種元素組成,其晶胞結構如下圖所示(1 pm=10-10cm),該晶胞上下底面為正方形,側面與底面垂直,則該晶體的密度ρ=_________g/cm3(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖填空。
已知H是環(huán)狀化合物C4H6O2,F的碳原子都在一條直線上。
(1)化合物A含有的官能團是 。
(2)B在酸性條件下與Br2反應得到E,E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉變成F,由E轉變成F時發(fā)生兩種反應,其反應類型分別是 。
(3)D的結構簡式是 。
(4)1 mol A與2 mol H2反應生成1 mol G,其反應方程式是 。
(5)與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦(含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取該合金的工藝如下:
(1)鋁硅合金材料中若含鐵,會影響其抗腐蝕性。原因是______________。
(2)焙燒除鐵反應時 Fe2O3 轉化為NH4Fe(SO4)2,Al2O3少部分發(fā)生類似反應。寫出 Fe2O3發(fā)生反應的方程式:______________。 氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖,最適宜焙燒溫度為______________。
(3)若操作①中所得溶液中加入過量NaOH 溶液,含鋁微粒發(fā)生反應的離子方程式為:______________。
(4)用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生SiC等中間體。寫出中間體 SiC 再與Al2O3反應生成鋁、硅單質的化學方程式并表出電子轉移的方向和數(shù)目:______________ 。
(5)已知25℃時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀,當兩種沉淀共存時,上層溶液中 c(Al3+):c(Fe3+)=__________________。
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【題目】牛奶放置時間長了會變酸,這是因為牛奶中含有不少乳糖,在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸,乳酸的結構簡式為。已知有機物中若含有相同的官能團,則化學性質相似。完成下列問題:
(1)寫出乳酸分子中官能團的名稱 。
(2)一定條件下乳酸能發(fā)生的反應類型有______________ (填序號)。
A.水解反應
B.取代反應
C.加成反應
D.中和反應
E.氧化反應
F.酯化反應
(3)寫出過量乳酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式 。
(4)乳酸在濃硫酸作用下,兩分子相互反應生成鏈狀結構的物質,寫出此有機生成物的結構簡式_____。
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【題目】尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物
(1)工業(yè)上尿素由CO2和NH3合成,寫出其方程式 ___________________________.
(2)當氨碳比時,CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。
①A點的逆反應速率v逆(CO2)________B點的正反應速率v正(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”)。
②NH3的平衡轉化率為________。
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【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。回答下列問題:
(1) Y在元素周期表中的位置為_____________________________.
(2) 上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_____________________ (寫化學式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_______________(寫化學式)。
(3) Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有__________________ (寫出其中兩種物質的化學式))。
(4) ZX的電子式為_________________;ZX與水反應放出氣體的化學方程式為__________________。
(5) 熔融狀態(tài)下,Z的單質和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),放電時,電池的正極反應
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【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。電解質溶液為KOH溶液,電池反應為:Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關鎳鎘電池的說法正確的是
A. 充電過程是化學能轉化為電能的過程
B. 充電時陽極反應為Cd(OH)2+2e—="=" Cd + 2OH-
C. 放電時電池內(nèi)部OH - 向正極移動
D. 充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉化為NiO(OH)的反應
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【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數(shù)/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:
回答下列問題:
(1)“酸浸”時V2O5轉化為VO2+,反應的離子方程式為___________,同時V2O4轉成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應該呈_____性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(5)“流出液”中陽離子最多的是________。
(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。
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