【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子;卮鹣铝袉栴}:
(1) Y在元素周期表中的位置為_____________________________.
(2) 上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_____________________ (寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_______________(寫化學(xué)式)。
(3) Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有__________________ (寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式))。
(4) ZX的電子式為_________________;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為__________________。
(5) 熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),放電時,電池的正極反應(yīng)
【答案】(1)Y第2周期VIA
(2)HClO4; H2S
(3)O3、Cl2、ClO2(取其中任意二種都可)
(4),
(5)。
【解析】試題分析:X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大,所以X是H元素;X、Z同主族,可形成離子化合物ZX,且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù),所以Z是Na元素;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子,所以Y是O元素,M是S元素,G是短周期主族元素,所以G是Cl元素.
(1)Y為O元素,在元素周期表中的位置為:第二周期第ⅥA;(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4,S元素非金屬性最弱,非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S;
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有:Cl2、O3、ClO2等;
(4) ZX為NaH屬于離子化合物,電子式為;NaH與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為:NaH+H2O=NaOH+H2↑;
(5) 熔融狀態(tài)下,Fe的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池,Fe是負極,放電時,電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式是。
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【題目】有機物A~M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與NaHCO3溶液反應(yīng),F(xiàn)的分子式為C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),M與足量的NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種。
已知: (R1、R2表示烴基或氫原子)
請回答:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
(2)反應(yīng)①~⑦中,屬于氧化反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)。
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________________________________。
(4)D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(5)A的相對分子質(zhì)量在180~260之間,從以上轉(zhuǎn)化中不能確認A中的某一官能團,下列確定該官能團的哪些實驗方法是正確的________。
a.取少量A于試管中,再加入苯振蕩,觀察分液后上層溶液顏色
b.取少量A于試管中,再加入NaOH溶液共熱,待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性,最后滴入AgNO3溶液,觀察沉淀顏色
c.取少量A于試管中,再滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,觀察沉淀顏色
d.取少量A于試管中,再加入NaOH的醇溶液共熱,待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性,最后滴入AgNO3溶液,觀察沉淀顏色
(6)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.核磁共振氫譜上有四個峰,其峰面積之比為1∶1∶2∶6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)由乙烯制取聚乙烯的化學(xué)方程:_______________。
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式;
①2,3-二甲基戊烷____________________________________
②3-甲基-2-戊烯___________________________________
③間二甲苯____________________________
(3)分子中含有5個碳原子的鏈狀單炔烴的分子式__________
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【題目】在一定條件下,乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。試回答:
(1)上述兩種制備氯乙烷的方法中,__________________________________方法好。原因是________。
(2)請寫出好的制備氯乙烷(C2H5Cl)的化學(xué)方程式______________________________;該反應(yīng)的類型是______。
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【題目】2,5-二羥基苯甲酸甲酯俗稱龍膽酸甲酯,可由龍膽酸與甲醇酯化得到,是合成制藥中的常見中間體。其結(jié)構(gòu)如右圖所示。
回答以下問題:
(1)龍膽酸甲酯所含官能團名稱為 _________________
(2)龍膽酸甲酯的分子式為________________
(3)下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述,正確的是______________(填字母)。
a.能發(fā)生消去反應(yīng)
b.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
c.能與濃溴水反應(yīng)
(4)龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________ 。
(5)寫出滿足下列條件的龍膽酸的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________、____________。
① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ② 能使FeCl3溶液顯色;
③ 酯類 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
(6)已知X及其它幾種有機物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,且測得C4H8含有一個支鏈,A的核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰。
寫出①的化學(xué)方程式____________________________________。
②的化學(xué)方程式______________________________________。
③化學(xué)方程式 ________________________________________。
寫出X的結(jié)構(gòu)簡式________________。
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【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):
(1) 哪一時間段(指①0~1、②1~2、③2~3、④3~4、⑤4~5 min,下同)反應(yīng)速率最大 ,(填序號,下同) ,原因是 。
(2) 哪一段時段的反應(yīng)速率最小 ,原因是 。
(3) 求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變,不要求寫出計算過程) 。
(4) 如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:[A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你認為可行的是(填編號) 。
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。
(Ⅰ)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。
甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是 , 燒杯 (填字母)中的反應(yīng)最劇烈。
(Ⅱ)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強。他設(shè)計了下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。
乙同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱,已知A是強酸,常溫下可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到有白色沉淀生成。
(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A: ;B: ; C: 。
(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(3)該裝置存在著某個缺陷,改進的方法是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,所列的字母分別代表一種元素。
試回答下列問題:(填寫時用對應(yīng)元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式)
(1)f、g、l的簡單離子的半徑由小到大的順序是 。
(2)原子Zn位于周期表中的 區(qū),元素o在周期表中的位置是 ,元素o的二價陽離子的核外電子排布式是 。
(3)根據(jù)下表所示原子逐級電離能的數(shù)據(jù)分析并回答
原子2對應(yīng)周期表的元素是 ,原子1的第一電離能高于原子2的原因是 。
(4)周期表中所示各原子對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性最強的是 (填水化物的化學(xué)式,下同),酸性最強的是 。寫出堿性最強的水化物與Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式 。
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【題目】隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ/mo1.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol/(L·min)
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入lmol CO2和3mol H2
(4)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= —1275.6kJ/mol
②H2O(g)=H2O(1) △H= —44.0kJ/mol
則甲醇的燃燒熱化學(xué)方程式為: ;
(5)如果燃燒甲醇會造成大量化學(xué)能損失,如果以甲醇和空氣為原料,以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液設(shè)計成原電池將有很多優(yōu)點,請書寫出該電池的負極反應(yīng):___________________
(6)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A—、H+、OH—。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得,則下列說法中正確的是 __。
A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH—)=2×10—7mol·L-1
B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2
D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2
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