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19．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．它是第Ⅷ族元素
B．它是第六周期元素
C．它屬于過渡元素
D．它的某種同位素核內中子數大于質子數

分析 因核外電子數等于其質子數為63，用質子數分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應屬于副族，由此分析解答．

解答 解：A、它是鑭系，故A錯誤；
B、是第六周期元素，故B正確；
C、鑭系元素，屬于過渡元素，故C正確；
D、其相對原子質量為152.0，所以質量數為152，則中子數為：152-63=89，大于質子數，故D正確；
故選A．

點評 本題需要掌握根據原子序數推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的結構，這是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據如圖可得出的判斷結論正確的是（　�。�
A．反應速率a＞b＞c
B．達到平衡時 A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C．若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應
D．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：b＞c＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在托盤天平的兩托盤上各放一只燒杯，分別注人足量的稀鹽酸，天平平衡．向左邊燒杯中加入10克金屬鋅，向右邊燒杯中加入10克金屬鎂，當反應停止后，天平指針的指向是（　�。�
A．分度盤的左邊B．分度盤的中間
C．分度盤的右邊D．三種情況都有可能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于堿金屬單質的性質敘述正確的是（　�。�
A．在空氣中燃燒都能生成過氧化物
B．與鹽酸溶液反應時都能生成堿和氫氣
C．熔沸點隨原子序數增加而升高
D．還原性隨原子電子層數的增加而增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用鉑作電極電解一定濃度的下列物質的水溶液．電解結束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（　�。�
A．AgNO3B．CuSO4C．NaOHD．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某同學欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實現的是（　　）
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、HCO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．儀器名稱為“分液漏斗”的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．在如圖所示坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系圖象．
（2）將18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為16.6g．試計算混合物中NaOH的質量分數．（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．表中所列字母分別代表一種元素．

（1）G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）元素C和H的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為：Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O．
（4）元素G和L的原子序數相差：26，它們的氫化物的水溶液酸性相對強的是：HBr（填化學式）
（5）表中A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為：AC
A．MnO2       B．Na2SO4       C．FeCl3      D．KMnO4
（6）K為生產、生活中應用最廣泛的金屬，通常采用的冶煉方法為：C
A、電解法       B、熱分解法          C、熱還原法．

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